（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率______________ ；υ(逆)______________ ；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________ 。
③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________ ；
④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____________ ，相对分子质量_________ 。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
①该反应的平衡常数表达式为 K＝_________ ；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝______________ 。
③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________ ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________________ 。
4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：①降低温度，Cl2的转化率
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量
③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量
④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g)①该反应的平衡常数表达式为 K＝
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值
③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是
更新时间：2016-12-09 09:12:03
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(0.4)
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【推荐1】（1）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________ 。
（2）某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
①T ℃时，该反应的平衡常数K＝________ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母编号)。
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度
③若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________ 0(填“大于”或“小于”)，c点v正________ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
（2）某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：| 时间(min) 物质的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
| D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
①T ℃时，该反应的平衡常数K＝
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度
③若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q
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(0.4)
【推荐2】氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）
NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝_______ 。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为_________________ 。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______ ，采取的措施是________ 。
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图象。_________
NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图象。
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【推荐3】为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H=__________ kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_______________________ 
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为____________ ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________________ （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________ （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________________ 。
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_____________________________
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H=
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是
| A．增大的CO浓度 | B．增大的H2O(g)浓度 | C．使用催化剂 | D．降低温度 |
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
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(0.4)
【推荐1】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H。
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
则△H=_____________ 。
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________ （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________ ，其原因是__________ 。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___ （保留一位小数）。
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____ （填序号）。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变
N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g) △H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
| H-H | N-H | N-N | N N |
| 435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
则△H=
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)
③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=
（4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH3的体积分数不变
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(0.4)
【推荐2】利用
催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I的平衡常数表达式为
__________ ；反应Ⅱ发生自发反应的条件是__________ 。
(2)在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。
(3)在恒压、和
的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）
①对于反应I，图中A点时，
__________ 
（填“>”、“=”或“<”）
②可能有利于提高平衡产率的措施有__________ 。
A．缩小容器的体积 B．升高反应的温度
C．选择更合适于反应Ⅱ的催化剂 D．适当调整和起始量的比例
③图中温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是__________ 。
催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I的平衡常数表达式为
(2)在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。
| A．体系内的压强保持不变 | B．两个反应的平衡常数不变 |
C． | D．反应体系中各物质的浓度不变 |
(3)在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）①对于反应I，图中A点时，
（填“>”、“=”或“<”）②可能有利于提高
平衡产率的措施有A．缩小容器的体积 B．升高反应的温度
C．选择更合适于反应Ⅱ的催化剂 D．适当调整
和起始量的比例③图中温度高于300℃，
平衡转化率随温度升高而上升的原因是
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【推荐3】氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。
(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH1 = -907.0 kJ•mol-1
4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2= -1269.0 kJ•mol-1
若4NH3(g) +6NO(g)
5N2(g) +6H2O(g)的逆反应活化能为 E逆 kJ•mol-1，则其正反应活化能为_______ kJ•mol-1 (用含E逆的代数式表示)。
(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+I2(g)
②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)
③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)
若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl2(g)为b mol，此时 I2(g)的浓度为_______ mol•L-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为_______ 。
(3)某化工厂排出的尾气(含 CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：_______ 。
(4)已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在_______ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N2产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v正_______ (填“＞”、“＜” 或“=”) v逆，温度高于400℃，N2产率降低的原因可能是_______ 。
(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH1 = -907.0 kJ•mol-1
4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2= -1269.0 kJ•mol-1
若4NH3(g) +6NO(g)
5N2(g) +6H2O(g)的逆反应活化能为 E逆 kJ•mol-1，则其正反应活化能为(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)
2NOCl (g)+I2(g) ②2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)③I2(g)+Cl2(g)
2ICl(g)若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl2(g)为b mol，此时 I2(g)的浓度为
(3)某化工厂排出的尾气(含 CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g)
CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：
(4)已知4CO(g) +2NO2(g)
4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在
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(0.4)
【推荐1】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＝−116.5 kJ/mol。 回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为________ 。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______ kJ。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为______________ 。
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
① 前2s内的平均反应速率v(N2)＝____________ ，此温度下，该反应的平衡常数K＝____ 。
② 能说明上述反应达到平衡状态的是__________ 。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
③ 当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是__________________________________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_______ 。
2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＝−116.5 kJ/mol。 回答下列问题：（1）CO的燃烧热为
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为
（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/(10－4 mo l·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c(CO)/(10－3 mo l·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
② 能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变
③ 当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是
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【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。
(1)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因：__ 。
②反应在10min时的平衡常数K=__ (列出数学计算式，不必算出结果)。
(2)第6min时改变的条件是__ 。
(3)画出X物质4min~9min之间的变化图象___ 。
(4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低，其原因是__ 。
(5)我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO2有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：__ 。
CO2(g)+4H2(g) △H1=+165.0kJ·mol-1，测得CH4、H2O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。(1)①CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)，说明该反应自发进行的原因：②反应在10min时的平衡常数K=
(2)第6min时改变的条件是
(3)画出X物质4min~9min之间的变化图象
(4)反应的过程中发生副反应CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g) △H2=-32.2kJ•mol-1，反应所用的时间和CO2、CH3COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO2的产率比CH3COOH低，其原因是(5)我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO2有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：
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【推荐3】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______ ；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mol•L-1，则该反应为_______ 反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______ 。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______ 。
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____ 。
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______ ，若容器中含1.00 mol•L-1 NO、2.00 mol•L-1O2和2.00 mol•L-1 NO2，则此时v正_______ v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为
（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是
a v(NO2)＝2v(O2) b 容器内压强保持不变
c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变
（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是
a 适当升高温度 b 适当降低温度
c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂
（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝
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解题方法
【推荐1】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如下图所示。
该醇解反应的ΔH___________ 0(填>或<)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=___________ (保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，k正-k逆值最大的曲线是___________ ；A、B、C、D四点中，v正最大的是___________ ，v逆最大的是___________ 。
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如下图所示。
该醇解反应的ΔH
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【推荐2】（Ⅰ）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。
①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___ （填序号）。
a.混合气体的密度 b.混合气体的压强
c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比
②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =___ ；
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是___ ；判断该反应自发进行的条件：___ 。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H___ 0（填“＞”或“＜”）。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___ 。
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
①能判断N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的是___ （填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②此时N2的平衡分压为__ MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=___ （用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
a.混合气体的密度 b.混合气体的压强
c.正反应速率 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比
②假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ(NO) =
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
①已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的△H（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
①能判断N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的是
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②此时N2的平衡分压为
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(0.4)
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【推荐3】I 可逆反应A(g)＋B(g)
2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______ 逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
②由T3向T4变化时，正反应速率______ 逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
③反应在________ 温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______ 热反应。
II将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。
（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________ 。
（2）若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________ (填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________ 。
①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________ 。
2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。①由T1向T2变化时，正反应速率
②由T3向T4变化时，正反应速率
③反应在
④此反应的正反应为
II将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。 （1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为
（2）若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是
①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是
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