1 . 高纯MgO具有优良的电绝缘性、高导热性等，常被用作绝缘材料填料、高温耐热材料。由白云石[主要成分为，含少量、、等杂质]制备高纯MgO和副产品的一种流程如下：

请回答下列问题：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式___________。
(2)步骤“煅烧1”中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成()。若铵浸液中，则其pH=___________；滤饼“水化反应”后，将体系冷却到与铵浸液相同温度，得到主要含有的悬浊液，其中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为___________。
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的___________(填化学式，下同)，滤渣的主要成分为___________。
(6)“热解”时生成(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是___________。

2 . 化合物I是一种高活性杀螨剂，通过抑制螨的脂肪合成从而阻断其能量代谢来发挥作用。以下为其合成路线之一。

回答下列问题：
(1)A中官能团名称是_______。
(2)B的分子式为_______。
(3)C的结构简式为_______。
(4)E→F的反应类型为_______。
(5)F→G的化学方程式为_______。
(6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
①含有苯环
②能发生银镜反应
③苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氨基()与苯环直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为
_______。

3 . Ⅰ 重庆奉节的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。

某学习小组设计了如下合成路线：

已知：（1）   R为烃基或H

（2）

回答下列问题：
(1)柠檬烯的分子式______，官能团名称______。
(2)柠檬烯的一氯代物：______种。
(3)写出A→B的化学方程式：______。
(4)不属于烯烃的同分异构体有______种。
(5)E的结构简式：______。
Ⅱ 高分子的循环利用过程如下图所示。

（R为）

(6)b生成a的反应类型：______。
(7)b与发生加成反应最多可生成______种二溴代物。

4 . 肼（）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
(1)火箭发射可以用肼（液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。
已知：     
     
请写出与反应的热化学方程式______。
(2)向恒容密闭容器内加入一定量，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
在较高温度肼几乎分解完全，分解产物的物质的量随温度变化如图：

①曲线a对应的物质是______。
②在较高温度肼几乎分解完全的原因可能是______。
③N点时，体系内为______。
(3)是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离：
①   ；
②__________________________       。
①写出在水溶液中的第②步电离方程式：______。
②25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的范围为______（用含a、b的式子表示）。
(4)利用燃料电池电解溶液并制备，装置如图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。

①工作时，甲装置电极反应式为______。
②若甲装置电极上消耗标准状况下1.12L的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少______g。

5 . 我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。为更早实现“碳达峰”“碳中和”，彰显中国作为大国的责任与担当。诸多科学家都在大力研究将甲烷化、甲醇化、碳酸二甲酯(DMC)化从而减少碳的排放。
(1)甲烷化其相关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.；
ⅱ.；
①写出甲烷化的热化学方程式：___________。
②实际生产中，为提高甲烷化时生产效率，反应适宜在___________条件下进行。
a．高温低压                           b．高温高压                           c．低温高压
③已知反应ⅰ的，，、为速率常数，若反应达平衡后升高温度，则值___________。(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)甲醇化其中涉及的主要反应：
ⅰ.；
ⅱ.；
①某研究小组利用催化剂将转化为甲醇的机理如图所示。在该历程中，优先与催化剂反应的物质是___________：生成的甲醇分子的氧原子来自___________。(填化学式)

②若初始时，保持压强为p MPa合成甲醇。达到平衡时，的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。

已知：
的选择性=；
CO的选择性=。
270℃反应达到平衡，水蒸气的分压为___________p MPa，反应ⅱ的为___________。(均保留2位有效数字)

6 . 有机化合物A在生产生活中具有重要的价值， 研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ.测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 mol H₂O和0.2 mol CO₂
(1)该有机化合物的实验式是___________。
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。

(2)A的相对分子质量是___________。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。
(3)A的结构简式是___。
Ⅳ.解释性质
(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H₂O形成的氢键________ (氢键用“…”表示)。

Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度(c_A)，步骤如下。
① 酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V₁ mL c₁ mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr₂O被还原为Cr³⁺
② 充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
()
③ 向②反应后的溶液中滴加c₂ mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V₂ mL()。
(5)①中参与反应的A与K₂Cr₂O₇的物质的量之比是___________。
(6)结合实验数据，得c_A =___________ mol·L^-1(用代数式表示)。

7 . CaMnO₃是一种热电材料，立方CaMnO₃的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是

A．与之间的最近距离为

B．距离每个最近的原子有8个

C．基态锰原子的第三电离能大于基态铬原子的第三电离能

D．填充在由形成的八面体空隙中

8 . 硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛。
回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子有___________种空间运动状态，价电子的电子排布图为___________。
(2)硅与碳同主族，但硅烷(SiH₄)稳定性弱于甲烷，其原因是___________。
(3)高纯四氯化硅为无色透明液体，四氯化硅的空间构型为___________，四氯化硅易溶于苯，其原因是___________，四氯化硅熔点远低于氯化镁，其原因是___________。
(4)硅酸盐是地壳的主要成分。硅酸盐的最简单阴离子为，为硅氧四面体，结构如图1所示：

在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧原子可形成多硅酸根离子，如图2所示的多硅酸根离子为___________。
(5)碳化硅俗名金刚砂，其硬度大、熔点高，是良好的耐磨材料，其晶胞结构如图所示。晶体中碳原子位于硅原子组成的___________(填“正方体”、“正四面体”或“正八面体”)中心；与碳原子距离最近且相等的碳原子有___________个，晶胞参数为anm，则碳化硅晶体的密度为___________。g·cm^-3(列出计算式即可)。

9 . 肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：Ⅰ．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%

Ⅲ．

回答下列问题：
(1)A的名称为_____。
(2)反应③的试剂及条件为_____。
(3)上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有_____(填编号)。
(4)写出反应D→E的化学方程式_____。
(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式_____。
(6)F同时满足下列条件的同分异构体共有_____(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是_____(填结构简式)。
(7)参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)_____。

10 . 下图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以电子参与配位，其结构如图。下列说法不正确的是

A．该结构中共有3个配位体，其中镍的配位数为4

B．已知其中的镍为，则铁的化合价为+2

C．中心铁原子周围的价层电子数共有18个

D．S的杂化方式为