1 . 根据我国农药毒性分级标准，精喹禾灵()属于低毒除草剂，作用速度快，药效稳定，不易受温度及湿度等环境条件的影响。其合成路线之一如下：

已知：属于间位定位基，属于邻、对位定位基。
回答下列问题：
(1)B→C的反应试剂及条件是___________。
(2)D中含氧官能团的名称为___________。
(3)K的结构简式为___________；I→精喹禾灵的反应类型为___________。
(4)H→I的反应过程中，当H过量时可能会得到某一副产物，生成该副产物的化学方程式为___________。
(5)化合物X的相对分子质量比D大14，则满足下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)。
①含有和，且直接连在苯环上；②苯环上侧链数目小于4。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的X的结构简式为___________。
(6)参考上述合成路线，设计以和M为原料，合成的路线___________ (其他无机试剂和有机溶剂任选)。

2 . 含有苯并环己酮骨架的螺环化合物具有优良的抗病毒活性，合成化合物H的路线如图：

已知：①

②

③(R、烃基)

回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)物质E所含有的含氧官能团为_______。
(3)D的结构简式为_______。
(4)该路线中设置A→B，F→G的目的是_______；从G转化为H的反应类型是_______。
(5)依据上述流程的信息，下列反应产物I的结构简式为_______。

(6)J是G的同分异构体，且含有一取代的萘(，)骨架，则既能发生银镜反应，也能发生水解反应的J的结构有_______种(不考虑立体异构)。
(7)依据以上信息，以乙醛和题中所涉及的物质为原料，补全合成螺环化合物的路线_______。

3 . 利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图是利用成对电合成和原理示意图。下列说法正确的是

A．a为直流电源的正极

B．通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降

C．理论上与消耗的物质的量之比为

D．若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1mol ，消耗98g

4 . 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)：

下列说法正确的是

A．反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化

B．若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯

C．理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯

D．若提供，则产物中含

5 . 萘哌地尔是一种常用的肾上腺素受体阻滞药，可由以下工艺合成：
i．合成中间体：

ii．合成萘哌地尔：

已知：
①；

②。

回答下列问题：
(1)②的反应类型为___________，D中含有的官能团名称为___________。
(2)的化学方程式为___________。可用溶液检验中是否混有，其现象为___________。
(3)D的同分异构体中，能使溶液变色的有___________种；I的结构简式为___________。
(4)根据上述信息，写出以1，1-二苯乙烷和苯胺为主要原料制备的路线___________。

6 . 清凉茶酸乙酯(CH₂CH=CHCH=CHCOOCH₂CH₃)是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如图，实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。

Ⅰ.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。
Ⅱ.油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。
Ⅲ.反应混合物冷却至室温，进行操作X。
Ⅳ.在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。
V.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。
Ⅵ.在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。
Ⅶ.对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。
已知部分物质的性质如表：

	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	水溶性	备注
乙醇	78	0.789	混溶
清凉茶酸	228	1.204	易溶
清凉茶酸乙酯	195	0.926	难溶
环己烷	80.7	0.780	难溶	挥发过程中可带出较多的水

(1)仪器甲的名称为______。
(2)写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应______，其中环己烷的作用是______。
(3)加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是______。
(4)下列有关该实验过程，正确的是______。

A．乙中的进水口为a

B．操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯

C．加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质

D．分液后的有机层加入碱石灰干燥

(5)计算该制备实验的产率：______(保留三位有效数字)。

7 . 非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为_______(填标号)。

(2)A→B的反应类型是_______，B的结构简式为_______，C的系统命名是_______(硝基为取代基)。
(3)非洛地平中含氧官能团是_______(填名称)。
(4)E→F的化学方程式为_______。
(5)在A的芳香族同分异构体中，同时含、-CHO、-OOCH结构的有_______种。
(6)以苯甲醇和为原料合成，设计合成路线_______ (其他试剂自选)。

8 . 金属镍及其化合物在工业、科研等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的价层电子轨道表示式为___________，与Ni同周期且基态原子未成对电子数相同的有___________(填元素符号)。
(2)是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶—2—甲酰胺的缩写，结构如图，为双螯配体。该配合物中的配位数为___________，在配合物中，两个“piaH”与分别螯合形成两个五元环，则五元环中提供孤电子对的原子可能的组合是___________(用“α”“β”“γ”表示)。

(3)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分被氧化为，成为。已知的摩尔质量为69.1 g⋅mol，则标明Ni价态的化学式为___________(示例：)，晶体中镍离子的占有率为___________。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。NiAs晶体结构如图甲所示，其晶胞俯视图如图乙所示。A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为___________，A、B两点间距离为___________pm。

9 . 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是

已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度，能与水形成共沸物。

A．环己醇环上的一氯代物有3种

B．操作依次是蒸馏、过滤、蒸馏

C．浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，产生，导致污染

D．分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做

10 . 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是

A．①说明的溶液不与铜粉反应

B．②证明氧化性还原性

C．③中的生成速率一定小于被还原的速率

D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色