1 . 查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。
下列说法正确的是

A．Bi的基态原子中只含一个未成对电子

B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性

C．操作②中每生成标准状况下，反应转移1mol电子

D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色

2 . 现代化学反应中，非常多的反应都需要在分散系中完成，其中因为水的分散能力很强，所以大部分反应需要在水中完成，那么就避免不了需要研究水中的各种平衡以及原理，在水中，我们会有酸碱性，温度，电离与水解，这些都是高中学习探索的重点。可能使用到的数据K_sp(AgCl)=2×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。
(1)下列叙述中，能证明CH₃COOH是弱酸的是_______。

A．醋酸易溶于水

B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

C．常温下，0.010 mol·L-1的醋酸溶液c(H＋)=10-3.38 mol·L-1

D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应

(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。
(3)已知25℃，若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH^-)=_______mol/L。在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)，计算出此时a的值_______。(保留两位有效数字)

3 . 草酸（H₂C₂O₄）、草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H₂C₂O₄可分解生成CO₂、CO和H₂O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：

①实验装置中，依次连接的合理顺序为AB_______________（装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________。
(2)H₂C₂O₄能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为。该反应中，还原剂为______________（填化学式），若称取mg草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L^-1KMnO₄溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________%[M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^-1]。
(3)(NH₄)₂C₂O₄是良好的Co²⁺的沉淀剂，如下为(NH₄)₂C₂O₄加入CoSO₄溶液中制备CoO的流程图：

①滤液中的溶质主要为______________（填化学式）。
②称量mg CoC₂O₄·2H₂O[M(CoC₂O₄·2H₂O)=183g·mol^-1]“高温分解”，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示：

加热到160℃时所得固体的化学式为_______________；“高温分解”需控制的最低温度为_______________（经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO₂）。

4 . 磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为___________(填元素符号)，离子半径：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)固体属于___________晶体，键能：___________(填“>”“<”或“=”)，、中键角较大的是___________。
(4)白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。

①中磷原子的杂化方式为___________。
②白磷晶体中，距离一个最近的个数为___________。
③该晶体的密度=___________(为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol^－1，S－S：266 kJ·mol^－1，S=O：522 kJ·mol^－1，H－O：463 kJ·mol^－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H₂S(g)+SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)　ΔH=－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个八元环状分子()，则Q=______。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_____。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L^－1·s^－1，则该反应的化学方程式为______。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L^－1·s^－1，乙：v(B)=0.12 mol·L^－1·s^－1，丙：v(C)=9.6 mol·L^－1·min^－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。

A．升高温度，混合气体的颜色变浅

B．通入NO2，化学平衡常数增大

C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大

D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)                      Ⅱ．CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
①下列操作中，能提高CH₄(g)平衡转化率的是____(填标号)。
A．增加CH₄ (g)用量                  B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g)                           D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH₄ (g)和1 mol H₂O(g)反应达平衡时，CH₄ (g)的转化率为α，CO₂(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____[写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。

6 . 铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。回答下列问题：
(1)根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的_______区，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a.          b.
c.               d.
(2)有历史记载的第一个配合物是Fe₄[Fe(CN)₆]₃(普鲁士蓝)，[Fe(CN)₆]^4-中σ键数目为_______，Fe²⁺的杂化方式为_______(填标号)。
a.sp²          b.sp³          c.d²sp³          d.dsp³
已知可溶性氰化物如KCN有剧毒，但普鲁士蓝无毒，请从结构角度解释原因：_______。
(3)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe²⁺的含量，适宜pH范围为2～9，反应原理为Fe²⁺+3phen═[Fe(phen)₃]²⁺。邻二氮菲(平面形)与琥珀酸亚铁结构简式如图。下列说法正确的是_______。

a.琥珀酸不具有旋光性
b.[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为3
c.当pH＜2时，邻二氮菲中的N会优先与H⁺形成配位键
d.邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道
(4)无水FeCl₃共价性较强，在气态时以二聚体形式存在：；Fe³⁺的强酸盐水解会得到黄色的[Fe(OH)(H₂O)₅]²⁺及其二聚体[Fe₂(OH)₂(H₂O)₈]⁴⁺，请画出该二聚体的结构示意图_______。

7 . 一种从水钴矿(含、、CuO、FeO、、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是___________。
(2)“浸出”时，被浸出的化学方程式为___________。
(3)滤渣1的成分是___________。
(4)“除铁”时，被氧化为，被还原为，离子方程式为___________；“除铝”时加入的目的是___________。
(5)已知，，“除钙、镁”时，欲使、除尽(离子浓度小于)，加NaF时应控制溶液中___________。
(6)由“过滤2”后的母液得到的操作是___________，___________、过滤、洗涤、干燥。

8 . 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)：
反应
反应ii：
反应iii：
(1)磷钼酸可作为制备TAME反应催化剂的浸渍试剂。已知钼元素位于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似。
①基态钼原子的价层电子排布式为_______。
②完成化学方程式：_______
(2)比较_______(填“>”、“<”或“=”)。
(3)我国学者团队对制备TAME反应的催化剂进行了研究。研究衣明：用不同浓度(13%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。用浓度分别为的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图所示。

①用的磷钼酸浸渍时，在内，的平均生成速率为_______。
②下列仿关说法正确的有_______。
A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大
B．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
C．催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D．降低温度，反应和ii的正、逆反应速率都减小
E．达到平衡后，加入不变
(4)研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇与烯烃的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当起始浓度时，测得平衡时和的随的变化曲线如图。

①曲线呈现如图所示变化的原因是_______。
②当时，计算反应I的平衡常数_______(写出计算过程)。

9 . 回答下列问题。
(1)Fujta等学者开展了在Cu催化剂上进行合成甲醇机理的研究。机理如下：

过程3的化学方程式为___________。
(2)科学家设计了一种新的可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了的难储存问题，装置如下：

①系统中的能量转化形式有___________。
②b电极上的电极反应式为___________，如果将电解质溶液换为KOH溶液，对合成甲醇造成的不良后果是___________。
(3)常温下，向NaOH溶液中逐渐通入气体，溶液中由水电离的随着通入体积的变化曲线如图所示：

①写出c点的电荷守恒式：___________。
②比较pH：b___________d(填“>”“<”或“=”)。
③向a、b、c、d四点溶液中加入少量等质量的固体后，溶液漂白性最强的点是___________。
(4)向含有、、、四种离子的溶液中加入少量固体后，这四种离子中离子数目肯定增加的是___________。

10 . 某小组探究SO₂在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
I．探究SO₂在盐酸中与Cu²⁺的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将SO₂通入0.6 mol·L^-1 CuSO₄溶液。通SO₂一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入SO₂，C中溶液变棕黄色。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________，B中试剂X是___________。
(2)资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^-[CuCl₃]^2-。补充实验证实了棕黄色溶液中含[CuCl₃]^2-，实验方案为___________。
(3)SO₂与CuSO₄溶液反应生成SO和Cu⁺的电极反应式为：
氧化反应：___________；
还原反应：Cu²⁺+e^-=Cu⁺。
根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________。
(4)综上分析，SO₂在盐酸中与Cu²⁺反应生成[CuCl₃]^2-的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究SO₂在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中CuSO₄溶液替换成Cu片和Na₂SO₄溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是Cu₂S，SO₂在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________。
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：

序号	实验装置图	试剂Y	电压表
i		H2SO4溶液	指针几乎不偏转
ii		a	指针明显偏转
iii		a+b	指针偏转幅度更大

实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是___________。
综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。