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1 . 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯,一种可能的反应机理如图所示(其中,—Me表示、—Et表示):下列说法正确的是
A.反应过程中,Mn元素的化合价不发生变化 |
B.若不提供,则体系中也可产生丙酮酸乙酯 |
C.理论上,消耗可生成丙酮酸乙酯 |
D.若提供,则产物中含 |
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181次组卷
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3卷引用:浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题
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2 . 道路千万条,安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,会产生大量气体充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ.安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示:______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成(计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量),则反应吸收(或释放)的能量为______ kJ(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.汽车尾气中的是常见的一种大气污染物,在2L密闭容器内,800℃时反应体系中,随时间的变化如表:
(3)下图表示的变化的曲线是______ ______ (选填序号,下同)。
a.容器内气体的颜色不再变化 b.
c. d.消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是______ 。
a.增大的浓度 b.适当升高温度 c.及时分离出气体
Ⅲ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见,以反应为原理设计成利用率高的燃料电池,装置如图所示:______ 极(填写“正”或“负”),M处电极反应式是______ ;
(7)该电池产生11.2L(标况下),则外电路中转移的电子数目为______ 。
Ⅰ.安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示:
(1)叠氮化钠的爆炸反应属于
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成(计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量),则反应吸收(或释放)的能量为
Ⅱ.汽车尾气中的是常见的一种大气污染物,在2L密闭容器内,800℃时反应体系中,随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(3)下图表示的变化的曲线是
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体的颜色不再变化 b.
c. d.消耗的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是
a.增大的浓度 b.适当升高温度 c.及时分离出气体
Ⅲ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见,以反应为原理设计成利用率高的燃料电池,装置如图所示:
(6)N极为电池的
(7)该电池产生11.2L(标况下),则外电路中转移的电子数目为
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3 . 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收溶液的有机高聚物(结构片段如图所示)作固态电解质,其电池总反应为,电池结构如图所示。回答下列问题:
(1)如图所示的几种含碳物质中,不与碳纳米管互为同素异形体的是___________ (填名称,下同),存在分子间作用力的是___________ ;属于共价晶体的是___________ 。(2)中的化合价是_________ ,有机高聚物中C的杂化方式为__________ 。
(3)键中离子键成分的百分数小于键,原因是___________ 。的第二电离能___________ (填“大于”或“小于”)。
(4)一种新型稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。①m=___________ ,n=___________ 。
②已知为阿伏加德罗常数的值,的摩尔质量为,晶体密度为。该晶体中原子与原子之间的最短距离为___________ nm(列出计算式)。
(1)如图所示的几种含碳物质中,不与碳纳米管互为同素异形体的是
(3)键中离子键成分的百分数小于键,原因是
(4)一种新型稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示。①m=
②已知为阿伏加德罗常数的值,的摩尔质量为,晶体密度为。该晶体中原子与原子之间的最短距离为
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4 . 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BeCl2,并测定产品中BeCl2的含量。利用如图所示装置(夹持装置略)制BeCl2,实验开始前先通入一段时间的氩气。已知:①HCl能溶于乙醚;乙醚沸点为34.5℃;
②BeCl2溶于乙醚,不溶于苯,易发生水解;
③AlCl3溶于乙醚且溶于苯,FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯;
④为放热反应。
请回答下列问题:
(1)装置A中方框内的仪器M应为________ (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”),实验中装置A需置于温度15℃左右的水浴中,其主要目的是________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为________ 。
(3)反应后,装置A中BeCl2的乙醚溶液先经过滤除去杂质________ ,再蒸馏滤液将乙醚蒸出得“固体”。为了除去“固体”中的其余杂质,可采取的操作为________ 。
(4)取 g产品溶于盐酸配成100 mL溶液;每次取20.00 mL溶液,加入EDTA掩蔽杂质离子,调节pH,过滤、洗涤,得Be(OH)2固体,加入40 mL30% KF溶液溶解固体,滴加酚酞作指示剂,用 mol · L-1盐酸溶液滴定其中的KOH,重复三次平均消耗盐酸mL(已知:;滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应),BeCl2的纯度为________ %(用含、和的字母表示)。
(5)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子[(BeCl2)2](b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。已知二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上,则b的构式为____ 。
②BeCl2溶于乙醚,不溶于苯,易发生水解;
③AlCl3溶于乙醚且溶于苯,FeCl2、MgCl2不溶于乙醚和苯;
④为放热反应。
请回答下列问题:
(1)装置A中方框内的仪器M应为
(2)装置B中盛放的试剂为
(3)反应后,装置A中BeCl2的乙醚溶液先经过滤除去杂质
(4)取 g产品溶于盐酸配成100 mL溶液;每次取20.00 mL溶液,加入EDTA掩蔽杂质离子,调节pH,过滤、洗涤,得Be(OH)2固体,加入40 mL30% KF溶液溶解固体,滴加酚酞作指示剂,用 mol · L-1盐酸溶液滴定其中的KOH,重复三次平均消耗盐酸mL(已知:;滴定过程中KF、K2BeF4不与盐酸反应),BeCl2的纯度为
(5)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子[(BeCl2)2](b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。已知二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上,则b的构式为
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5 . 卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答:
(1)含Na、Cl、Al三种元素的某化合物,其晶体部分结构如图所示。其化学式是___________ ,晶体类型是___________ 。(2)下列说法错误 的是___________。
(3)一种比率光生探针M与铜离子配位,可用于小鼠脑内Cu(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示:①M中C的杂化方式为___________ 。
②M中键角∠F-B-F___________ BF3中键角∠F-B-F(填“>”、“<”、“=”),请说明理由___________ 。
(4)在水中,氟化氢是一种弱酸,但氟化氢却是酸性很强的溶剂,其酸度与无水硫酸相当,能够给予氟化氢质子的化合物是很少的。如HNO3在HF溶剂中存在如下反应:。则HNO3在HF溶剂中呈___________ (填“酸性”、“中性”、“碱性”)
(1)含Na、Cl、Al三种元素的某化合物,其晶体部分结构如图所示。其化学式是
A.电负性: | B.第一电离能: |
C.离子半径: | D.的简化电子排布式: |
(3)一种比率光生探针M与铜离子配位,可用于小鼠脑内Cu(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示:①M中C的杂化方式为
②M中键角∠F-B-F
(4)在水中,氟化氢是一种弱酸,但氟化氢却是酸性很强的溶剂,其酸度与无水硫酸相当,能够给予氟化氢质子的化合物是很少的。如HNO3在HF溶剂中存在如下反应:。则HNO3在HF溶剂中呈
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6 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题:(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为,位于周期表第五周期第_____ 族,位于_____ 区。
(2)基态O原子核外电子有_____ 种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____ 。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____ 。丙分子有_____ 个手性碳原子。
(5)已知:、的熔点分别为1640℃、650℃,其熔点差异很大的主要原因是_____ 。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为。氧离子的配位数为_____ 。该晶体密度为_____ 。
(2)基态O原子核外电子有
(3)乙中C原子的杂化类型是
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为
(5)已知:、的熔点分别为1640℃、650℃,其熔点差异很大的主要原因是
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为。氧离子的配位数为
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7 . 研究含氮、硼化合物具有重要意义。
(1)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。“中间体Ⅲ”可以进一步水解,则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为___________ 。
(2)N2O、N和CO2为等电子体,写出N2O的结构式___________ 。
(3)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为___________ (以n表示硼原子的个数)。硼氢化钠是一种常用的还原剂,其晶胞结构如图2所示:若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代,得到晶体的化学式为___________ 。(4)易溶于热水、在冷水中溶解度较小,可通过如下过程制得:称取10g钠硼解石[主要成分NaCaB5O9·8H2O],含少量、NaCl和难溶于酸的物质],除去氯化钠后,在60℃下用浓硝酸溶解,趁热过滤,将滤渣用热水洗净后,合并滤液和洗涤液,降温结晶,过滤得。写出与硝酸反应生成的化学方程式:___________ 。
(5)的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如题图3所示。①理论上与反应最多产生的物质的量为___________ mol。
②若用代替,步骤2中生成气体的化学式为___________ 。
(1)一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如图所示。“中间体Ⅲ”可以进一步水解,则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为
(2)N2O、N和CO2为等电子体,写出N2O的结构式
(3)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为
(5)的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如题图3所示。①理论上与反应最多产生的物质的量为
②若用代替,步骤2中生成气体的化学式为
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8 . 许多无机非金属材料含有硅元素,具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点,以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅、氮化硅的主要工艺流程图:已知:沸点,且能与剧烈反应,并在空气中易自燃。
回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置为__________ 。
(2)若用下图所示装置证明非金属性:,从以下所给物质中选出合适的物质:①稀盐酸;②稀硫酸;③碳酸钠;④溶液。试剂A为__________ (填序号,下同),试剂C为__________ 。(3)反应①常伴有副反应:。若产物中硅与碳化硅的物质的量之比为,则参与反应的和C的物质的量之比为__________ 。
(4)该工艺中制备的化学方程式为______________ 。
(5)若在实验室中完成与过量制备纯硅,其装置如图(热源及夹持装置已略去)。装置B中的试剂是__________ (填名称),实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后,再加热C、D装置的目的是______________ 。
(6)该工艺中制备氮化硅的同时会生成一种可燃性有毒气体,反应⑤的化学方程式为________________ 。
(7)上述制备高纯硅、氮化硅的工艺流程中可以循环利用的物质是__________ (填化学式)。
回答下列问题:
(1)在元素周期表中的位置为
(2)若用下图所示装置证明非金属性:,从以下所给物质中选出合适的物质:①稀盐酸;②稀硫酸;③碳酸钠;④溶液。试剂A为
(4)该工艺中制备的化学方程式为
(5)若在实验室中完成与过量制备纯硅,其装置如图(热源及夹持装置已略去)。装置B中的试剂是
(6)该工艺中制备氮化硅的同时会生成一种可燃性有毒气体,反应⑤的化学方程式为
(7)上述制备高纯硅、氮化硅的工艺流程中可以循环利用的物质是
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2024-06-07更新
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278次组卷
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2卷引用:名校期末好题汇编-非金属元素(非选择题)
解题方法
9 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题:
(1)基态Co的价电子排布图_______ ,核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)一定条件下,、、和反应可制得,反应的方程式为_______ ,的配位数为_______ 。区别和两种溶液的试剂是_______ 。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示,作配体,配位原子为C,而不是O,其原因是_______ ,含_______ 键。(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下,中的每个结合4个形成类似的结构独立存在,即得到晶体。则_______ 。晶体的密度为_______ 。(写出计算式即可)
(1)基态Co的价电子排布图
(2)一定条件下,、、和反应可制得,反应的方程式为
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示,作配体,配位原子为C,而不是O,其原因是
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10 . 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。
I.在血液中,以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分,可用于输送,下图为载氧后的血红蛋白分子示意图:(1)基态Fe的价电子轨道表示式为_________ 。
(2)载氧时,血红蛋白分子中脱去配位的并与配位;若人体吸入CO,则CO占据配位点,血红蛋白失去携氧功能。由此推测,与配位能力最强的是_________ (填字母)。
a. b. c.CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图:①该卟啉分子中,1号位N的杂化方式为_________ 。
②比较C和N的电负性大小,并从原子结构角度说明理由:_________ 。
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱,原因是_________ 。
Ⅱ.可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞,其边长为a pm。已知:,阿伏加德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是_________ 。
(5)距离F最近的Cs的个数为_________ 。
I.在血液中,以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分,可用于输送,下图为载氧后的血红蛋白分子示意图:(1)基态Fe的价电子轨道表示式为
(2)载氧时,血红蛋白分子中脱去配位的并与配位;若人体吸入CO,则CO占据配位点,血红蛋白失去携氧功能。由此推测,与配位能力最强的是
a. b. c.CO
(3)一种最简单的卟啉环结构如图:①该卟啉分子中,1号位N的杂化方式为
②比较C和N的电负性大小,并从原子结构角度说明理由:
③该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱,原因是
Ⅱ.可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞,其边长为a pm。已知:,阿伏加德罗常数的值为。
(4)该晶体的密度是
(5)距离F最近的Cs的个数为
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328次组卷
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3卷引用:期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编(上海专用)
(已下线)期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编(上海专用)北京市海淀区2023-2024学年高三下学期期末练习(二模)化学试题天津市耀华中学2024届高三下学期第二次模拟化学试题