1 . 回答下列问题
(1)基态Cu的价电子排布式为______。是一种配离子，中心离子的配位数为______，配体为______，配位体所含元素中，电负性最大的是______，第一电离能最大的元素是______。
(2)中心原子的价层电子对数目为______；叠氮酸根的几何构型为______。
(3)对羟基苯甲醛（）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（）的沸点，主要原因是______。
(4)BaCO₃、CaCO₃都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：

则：①______1（选填“>”、“<”或“=”，下同）；
②______。
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：______（选填“>”或“<”或“=”），其原因是______。

(6)硅化镁在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数为a nm，Si原子位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞结构如下图所示。

①硅化镁的化学式为______。
②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积为______（列出计算式）。

2 . 填空题
(1)下表是部分化学键的键能参数：

化学键
键能

已知白磷的燃烧热为，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中________kJ·mol^-1（用含的代数式表示）
(2)的反应机理和各基元反应的活化能为：
①   
②   
③   
④   
________。
(3)已知在和条件下，有如下反应：①   
②   ，若反应的活化能为，则反应的活化能为________。
(4)已知充分燃烧乙炔气体时，生成二氧化碳气体并生成液态水，放出热量表示乙炔燃烧热的热化学方程式为____________________。
(5)I.
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂＞0
由实验测得该反应II的，，Arrhenius经验公式为，其中为活化能，为热力学温度，、、为速率常数，和为常数。则________（用含的代数式表示）。

3 . 利用CH₄与CO₂进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：，得到合成气（CO和H₂），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH₄、CO₂的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
催化重整反应的______。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH₄与0.2 mol CO₂，发生催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH₄（g）的体积分数为12.5%，则CO₂的平衡转化率为______；用H₂表示的反应速率为______。
(3)已知：常温下CH₃COOH的电离常数。常温下，在三元弱酸H₃R的水溶液中H₃R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na₂HR溶液显______性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下的数量级为______。

(4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。用电喷雾电离等方法得到的（、、等）与O₃反应可得。与CH₄反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______（填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______（列出算式）。

(5)、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：______。

4 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

5 . 现代化学反应中，非常多的反应都需要在分散系中完成，其中因为水的分散能力很强，所以大部分反应需要在水中完成，那么就避免不了需要研究水中的各种平衡以及原理，在水中，我们会有酸碱性，温度，电离与水解，这些都是高中学习探索的重点。可能使用到的数据K_sp(AgCl)=2×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。
(1)下列叙述中，能证明CH₃COOH是弱酸的是_______。

A．醋酸易溶于水

B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

C．常温下，0.010 mol·L-1的醋酸溶液c(H＋)=10-3.38 mol·L-1

D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应

(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。
(3)已知25℃，若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH^-)=_______mol/L。在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)，计算出此时a的值_______。(保留两位有效数字)

6 . 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。
(1)室温下在的溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。
①恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为___________，___________(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。
②若吸收，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________(用必要的计算数据和文字说明)。
③常温下，溶液的，则该溶液中___________。
(2)时，催化加氢法合成乙烯反应为：   。向2L的恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。
②下，自初始状态达到平衡时，放热为___________kJ，该反应的化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________%。

7 . 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒(V)、铬(Cr)元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的成分主要为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：

已知：①高温下，与固体能发生反应。
②。
③25℃时，，；当溶液中离子浓度小于时，可以认为完全沉淀。
(1)“煅烧”时为加快反应速率，可采取的措施为___________；“煅烧”时铬元素被氧化为相应的最高价含氧酸盐，则该最高价含氧酸盐中铬元素的化合价为___________价。
(2)写出“煅烧”时与固体反应的化学方程式：___________。
(3)试分析，将“浸取”步骤与“沉淀”步骤合并对产品纯度的影响：___________。
(4)“还原”时，发生反应的n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________。
(5)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图。25℃时，通过调节pH使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为___________{已知：25℃时，｝。

(6)具有两性，溶解在NaOH溶液中得到，写出该反应的离子方程式：___________；在时，转化为，向含的溶液中加入氨水可得到微溶于水的，受热最终会分解生成钒的余化物，取234g焙烧，焙烧过程中剩余固体的质量m随温度的变化曲线如图，则b的化学式为___________。

8 . 连二亚硫酸钠()俗称保险粉。传统工业制备连二亚硫酸钠的方法有三种：锌粉法、甲酸钠法、电解法。采用锌粉法制保险粉的部分装置如图(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)。根据要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________；简述检查装置A的气密性的步骤：___________。
(2)写出装置A中生成的离子方程式：___________。
(3)装置B中，与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成和的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
①反应过程中“加热至58~60℃”的最佳加热方式为___________，采取此加热方式的优点为___________。
②向的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动。
(4)用碘标准溶液(浓度为)滴定由定量的样品及甲醛中性溶液配成的样品液，通过淀粉指示剂显色指示滴定终点，可得到连二亚硫酸钠样品的有效含量。
准确称取2.1765g样品，加入预先盛有20mL甲醛中性溶液的烧杯中，搅拌至样品完全溶解，再准确配成250ml。溶液，移出25.00mL配得的溶液于250mL锥形瓶中，向锥形瓶中加入4mL稀盐酸，用碘标准溶液滴定至终点，共消耗碘标准溶液20.00mL。
［查阅资料］样品中的质量分数。
注：
V(标)——滴定时消耗的碘标准溶液的体积，单位：mL；
c(标)——碘标准溶液的物质的量浓度，单位：；
m——样品的质量，单位：g；
0.04353——与1.000mmol碘标准溶液相当的的质量，单位：g。
①达到滴定终点的实验现象为___________。
②样品中的质量分数为___________%。若其他操作均正确，滴定结束时酸式滴定管的尖嘴处有气泡，则测得的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9 . 氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣(铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在pH>12时开始溶解。下列说法错误的是

A．常用作红色涂料

B．滤渣中含有

C．“煅烧”后铬被氧化为

D．“还原”工序发生的反应为

10 . 碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。

(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)“氧化”时加入3 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液和3%H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
Ⅱ．测定反应 的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c₁ molL^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。
(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I₂)相等)

	碘量瓶 (实验Ⅰ)	碘量瓶 (实验Ⅱ)
药品	0.5 g研细的碘，100 mL c2 molL-1 KI	0.5 g研细的碘，100 mL H2O
I2和I3-的总浓度	c3 molL-1	c4 molL-1

(4)Na₂S₂O₃溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为___________。
(5)实验I中，c()=___________mol/L(用含c₁、c₂、c₃或c₄的式子表示，下同)，反应的平衡常数K=___________。
(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。