【推荐1】工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用下图关系计算：C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)ΔH=_______。

(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H₂S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H₂S(g) COS(g)+H₂(g)ΔH<0；
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H₂S物质的量为7mol
c．达到平衡时CO的转化率为80%
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率随温度变化图。_______

③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10molH₂S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_______。
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的碳基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：(已知Cu、Au位于ⅠB族)

“热交换”步骤涉及的反应有：
Ⅰ．Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)
Ⅱ．Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)
Ⅲ．14CO+Ni₃S₂3Ni(CO)₄+2COS
Ⅳ．2COS+4Cu=2CO+2Cu₂S
①温度不变时提高反应Ⅰ中Ni(CO) ₄的产率，可采取的措施_______(答一条即可)。
②Ni(CO)₄的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)₅的沸点为：106℃，精馏的温度应控制在_______℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为_______。

【推荐2】工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
回答下列问题：
(1)已知：  ，则反应  ________ (用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和

B．低温条件有利于该反应自发进行

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数

(3)向恒压(p)密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。

①曲线对应物质为____ (填化学式)。
②达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数K_p=____(列计算式即可)。
③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为____ (填标号)。
A．减小        B．增大       C．先减小后增大          D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是____。
(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________。

【推荐1】四溴乙烷(CHBr₂—CHBr₂)是一种无色透明液体，密度2.967g·mL^-1，难溶于水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC₂，少量CaS、Ca₃P₂、Ca₃AS₂等)和Br₂等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。

（1）装置A中CaC₂能与水剧烈发生反应：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑。为了得到平缓的C₂H₂气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的操作方法是__。
（2）装置B可除去H₂S、PH₃及AsH₃，其中除去PH₃的化学方程式为__(PH₃还原性较强，氧化产物是磷酸)。
（3）装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是__；装置C中反应已完成的现象是__；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有__。
（4）一种制备Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的原理为10Ca(OH)₂+6H₃PO₄=Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂↓+18H₂O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L^-1Ca(OH)₂的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。
已知：
①Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。
③实验中须使用的试剂：含0.5mol·L^-1Ca(OH)₂的石灰乳、0.3mol·L^-1磷酸及蒸馏水。

【推荐3】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：
i. 常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。
ii.

物质	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.4	4.4
Cr（OH）3	4.6	5.9
Fe（OH）2	7.5	9.7
Bi（OH）3	0.7	4.5

回答下列问题：
（1）固体A的成分是_____________________。
（2）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是__________________。
（3）⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式_________________。
（4）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为______；固体D中含Fe化合物的物质的量为_____________。

【推荐2】某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：
Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有、。

若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________填字母编号。
已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
装置C的作用是________。
证明混合气体中含有H₂的实验现象为________。
Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO₂的含量。

溶液可以是________填字母。
溶液
酸性溶液硫酸酸化
溴水
步骤中洗涤沉淀的操作为________。
通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。

【推荐3】Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃的反应研究NH₃的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____；仪器b中的试剂不能为下列中的_____(填字母)

A．氧化钙

B．碱石灰

C．石灰石

D．氢氧化钠

（2）装置B的作用是______
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式_____
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_____(用含m、n字母的代数式表示)
Ⅱ．铁是生产生活中常用金属
（1）写出铁与水蒸气的反应方程式_____。
（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为___(写化学式)，向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为___

【推荐2】碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘:

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。
A.烧杯     B.蒸发皿     C.坩埚     D.三脚架     E.酒精灯     F.泥三角     G.玻璃棒
（2）图中操作①名称为______，操作③名称为__________。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；
H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。
（5）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。

【推荐3】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收1molBr₂共有___个电子转移(用N_A的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤溶解和____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的转变。写出该反应的化学方程式：________________。
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作II”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)

试剂	A．乙醇	B．溴水	C．四氯化碳	D．裂化汽油
相关性质	与水互溶不与反应	与水互溶与I2反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是 。(选填编号)

A．

B．

C．

D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O，学生测定某碘盐(含KIO₃)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液50.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是____mg•g^-1(保留四位小数)。