【推荐1】一定条件下，CO与水蒸气反应生成和的热化学方程式为，kJ·mol。
回答下列问题：
(1)已知1molC完全转化成水煤气(CO、混合物)时吸收热量131.5kJ，则1molC与反应生成CO的焓变是___________kJ·mol。
(2)反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内CO、的浓度之比为1：1

D．单位时间消耗0.1molCO同时生成0.1mol

(3)研究表明反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	15	9	5

在500℃下，CO和的起始浓度均为2mol·L，达到平衡时，CO的平衡转化率为___________。
(4)在T℃、5MPa下，将0.1molCO与0.12mol混合气体充入1L密闭容器发生反应，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①在0~2min内，___________mol·L^-1·min^-1。
②T℃时该反应的平衡常数___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。
③平衡后，若向容器中再充入0.2mol和0.02mol，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和前的压强比为___________。

【推荐2】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。
(1)已知时，的燃烧热；
。
①某种新型储氢材料的晶胞如图1所示，八面体中心为某价态铁的离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该化合物的化学式为___________，化合物中铁的电子排布式为___________。

②有人提出利用反应制备的思路。请结合有关数据说明该反应难以实现的原因：___________。
(2)经过理论计算并结合实验测量得出铁触媒表面合成氨反应全过程的能量变化如图2所示。其中(ad)表示吸附在催化剂表面。我国科学家提出了一种使用双温双控催化剂提高合成氨产率的新方法。该催化剂是在纳米铁表面复合少量具有光学活性的，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，的温度能达到547℃，而表面为415℃)。其催化合成氨机理如图3所示。

①500℃下的平衡浓度较400℃低的原因是___________。
②与传统的催化合成氨(铁触媒、400～500℃)相比，双催化剂双温催化合成氨更具优势的原因是___________。
(3)若将2.0mol和6.0mol通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度___________(填“>”、“<”或“=”，下同)。温度下恰好平衡时，曲线B上的点为，则m___________12，n___________3。
②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的80%，则此时_______(填“>”、“<”或“=”)。
③计算温度下，Kc=___________。

【推荐3】甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，和反应可生成甲醇和副产物，反应如下：
反应①
反应②
反应③
反应④
、、、分别表示反应①、②、③、④的平衡常数.
回答下列问题：
(1)反应②的_____,与和的关系为______.
(2)图1中能正确表示反应①的平衡常数随温度变化的曲线为________（填曲线字母），其判断理由为____________.

(3)为探究不同催化剂对和生成的选择性效果，某实验室控制和的初始投料比为进行实验，得到如下表1数据：

	时间/	催化剂种类	甲醇的含量（%）
450	10		78
450	10		88
450	10		46

①由表1可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为_______________.
②图2中，时转化率最大的原因是_________________.
③有利于提高转化为的平衡转化率的措施有__________.
A.使用催化剂
B.适当降低反应温度
C.增大和的初始投料比
D.恒容下，再充入和
(4)已知，反应.该温度下，在某时刻体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的_______（填“>”、“<”或“=”）达到平衡时_____.

【推荐1】在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO₃，发生反应：CaCO₃(s) ⇌CaO (s)+CO₂(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，温度为T₅℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T₅℃时，该反应的平衡常数数值为___________。
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动                            b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动                            d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：___________。
(4)保持温度，体积不变，充入CO₂气体，则CaCO₃的质量___________，CaO的质量___________，CO₂的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为___________ g。

【推荐2】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间 /min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25 min 时，以N₂ 表示的平均反应速率=__________；该温度下 平衡常数K=___________。
（2）工业合成氨的反应方程式为： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图D 是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E₁的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P_AB
E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且T_A>T_B；
F.该反应的平銜常数K_AB
G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N₂的平均速率为mol·L^-1·min^-1
（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N₂ ，b molH₂，c mol NH₃ (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

【推荐1】高温下用H₂还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
       2Cu(s)+Cl₂ (g)2CuCl(s)   △H₁=-36 kJ·mol^-1       ①
       H₂(g)+2CuCl( s)=2Cu(s)+2HCl(g)   △H₂                      ②
有关物质的键能数据如下表：

物质	H2	Cl2	HCl
键能(kJ·mol-1)	436	243	432

(1)求△H₂=_______ kJ·mol^-1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是_______________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t_l时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl₂浓度的变化趋势线。_______________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为_____________。
A.阳离子交换膜               B．阴离子交换膜        C．质子交换膜                 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为_________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：_________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_________________。

【推荐3】（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。
   
①在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
（3）由石墨转变成金刚石的反应的ΔS＝＋1.6J·mol^－1·K^－1，则为了保持此反应自发进行，温度应______（填“低于”或“高于”）______K。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：
   
①放电过程中K⁺和Na⁺向电极_______（填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为_________________________。

【推荐2】天然气的主要成分为，一般还含有等，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
写出与反应生成液态甲醇和的热化学方程式_______。
(2)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。
   
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
(ⅲ)与反应，氚代甲醇的产量_______(填“>”“=”或“<”)。
(3)乙烷在一定条件下可发生如下反应制得乙烯：。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．压缩容器体积或升温都能提高该反应的正反应速率

B．寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率

C．乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达到平衡

D．保持温度不变，在ⅤL密闭容器中充入乙烷和氢气各，若达到平衡时乙烷的转化率为，则平衡常数

(4)将丙烷通入质子导体固体氧化物燃料电池脱氢可得丙烯，实现“烯烃—电力”联产。装置如图所示：
   
负极上发生的电极反应为_______。

【推荐3】我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中含量是当今世界重要科研课题之一，以为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：   
副反应：   
①已知   ，则燃烧的热化学方程式   ___________。
②500℃时，向恒容密闭容器中充入和，主、副反应都达到平衡状态时，测得％，副反应的平衡常数，主反应的平衡常数___________，平衡时选择性=___________(选择性=×100％，保留两位有效数字)。
(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究、、三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：和的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。
   
则过程3的最终产物为___________，过程4发生扩散吸附反应的微粒为___________。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分，以、为原料合成涉及的反应如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
在不同压强下、按照进行投料，在器容中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图，压强、、由大到小的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数。
   
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。
   
光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：___________。