【推荐1】I、目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) 　 ΔH=-19.5kJ·mol⁻¹K₁
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) 　 ΔH=-534.2kJ·mol⁻¹K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：___________，K₁、K₂、K₃之间的关系：___________
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol⁻¹
Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内(H₂)=___________，转化率α(CO₂)=___________
(5)1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ、已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(6)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(7)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________

A．905.2K

B．927K

C．1273K

D．2000K

【推荐3】我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。

(1)生成 CH₃COOH总反应的原子利用率为______，该催化剂______（填能或不能）有效提高反应物的平衡转化率；
(2)如图是1 mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化

①CH₄完全燃烧的活化能是______kJ/mol。
②在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S（g）、H₂O（g）和CO₂，写出该反应的热化学方程式______；
(3)在密闭容器中充入2molCH₄（g）和1molO₂（g），在不同条件下反应：2CH₄（g）+O₂（g）⇌2CH₃OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P₁时升高温度n（CH₃OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
③下列能提高CH₄平衡转化率的措施是______（填序号）；
a．减小压强   b.增大投料比     c.及时分离产物
④若F点n（CH₃OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T₀时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=______。

【推荐1】为了早日实现碳达峰和碳中和，各国科学家研究了多种二氧化碳的捕集与利用途径。
(1)中科院天津工生所宣布实现二氧化碳到淀粉合成只有11步反应的人工合成途径，其中最关键的第一步反应如图所示，该反应的化学方程式为_______，图中设计有利于提高转化效率的方案有_______(填标号)。

A．使用ZnO—ZrO₂催化剂
B．冷凝混合气体分离出CH₃OH
C．循环利用CO₂和氢气
(2)催化加氢可以合成乙烯，反应方程式为，起始时将、按充入恒容密闭容器中，不同温度下平衡时和的物质的量如图所示。

①m_______(填“>”或“<”)0。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率
B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v_正减小，v_逆增大
C．测得容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡
③时，达到平衡，的平衡转化率为_______%(保留一位小数)。
④在恒容密闭容器中，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示，a_______(填“>”、“<”或“=”)3；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______。

【推荐2】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）Si₃N₄（s）+6CO（g）。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^﹣1•min^﹣1，则N₂消耗速率为v（N₂）=_____；
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_____。

【推荐3】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下:
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁=-53.7kJ/mol
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)∆H₂
某实验控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；
甲醇选择性:转化的CO₂中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H₂O(1)H₂O(g)∆H₃=+440kJ/mol
请回答(不考虑温度对∆H的影响):
(1)a.反应II的∆H₂=____kJ/mol。
b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K的数值为_____。
(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)____。

(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
副反应:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____
A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好
B.从图中可知催化剂I的催化效果更好
C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点
D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡

(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O₂=2Li₂O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。
电极反应式:______和Li₂O₂-2e^-=2Li⁺+O₂

【推荐1】资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH₃），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
① NH₃（aq）+ HClO（aq）═ NH₂Cl（aq）+ H₂O（l）     
② 2NH₂Cl（aq）+ HClO（aq）═ N₂（g）+ H₂O（l）+ 3HCl（aq）     
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH₃)的变化曲线如下：

Ⅰ.物质NH₂Cl中氮元素的化合价是____________。
Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。
Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：

pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。

Ⅰ. a极为__________。
Ⅱ. d极反应式为__________。

【推荐2】CO₂的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)将CO₂催化加氢转化为CH₃OCH₃是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的CO₂加氢反应器中，主要反应有：
ⅰ．       
ⅱ．
ⅲ．          
①_____________，_____________(用含、的式子表示)。
②将1mol CO₂、3mol H₂充入2L的刚性容器中仅发生反应ⅲ，测得反应进行到10min时，CO₂的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示：
   
则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最大的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，这段时间a点对应氢气的反应速率为_____；转化率的原因可能是__________________。
(2)CO₂与H₂也可用于制备甲醇：。TK时，向压强为9MPa的恒压容器中充入3molCO₂和7molH₂，达到平衡时，CH₃OH的体积分数为。
①写出能提高H₂转化率的两种方法：_______。
②H₂和CO₂的平衡转化率之比为____；TK时，该反应的平衡常数____(以分压表示，分压＝总压×气体物质的量分数)

【推荐3】Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)===H₂NCOONH₄(s)     ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH=＋138kJ·mol^－1
（1）写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s ) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc₍A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。