1 . 近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其化合物与生产生活及环境息息相关，请回答下列问题：
(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧层空洞

D．白色污染

(2)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。
A．Mg       B．Al       C．Fe       D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO₂污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________。
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO₃的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，       铁全部溶解并生成NO，有gHNO₃被还原，则a：b可能为___________。
A．2：1       B．3：1       C．4：1       D．8：3
(4)氮化硅(Si₃N₄)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为___________。
(5)氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF₆)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH₃COOH+H₂SO₄=[CH₃C(OH)₂]⁺[HSO₄]^-。以此类推，H₂SO₄与HSbF₆之间的化学反应方程式为___________。

2 . 用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的___________。(已知：时，电离常数)

3 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)存贮时，Na应保存在___________中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________和___________等。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________(填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH₂)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。

①生成的气体为___________(填分子式)
②当钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子___________(填“>”、“<”或“=”)
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。为防止空气中的某些成分与Na₂O₂反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________。(填序号)
a．无水     b．饱和食盐水     c．饱和溶液     d．溶液   e．溶液
(5)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g，则固体的质量为___________g。
(6)为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积(mL)	30.0	30.0	30.0	30.0
样品质量(g)	2.96	3.70	5.18	6.66
体积(mL)	672	840	896	672

①样品中物质的量之比___________。
②稀盐酸的物质的量浓度___________mol/L。

4 . 为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：

稀硝酸体积	0	80	160	240	320	400
体积	0	0.896	1.792	2.688	3.584	4.48
剩余固体质量	12.24	8.88	5.52	1.92	0	0

根据以上实验数据，请回答：
(1)上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为______。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为______。
(3)样品中的物质的量之比为______。

5 . 已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃＋CO→2FeO＋CO₂。反应形成的固体混合物(含Fe₂O₃和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是___________(选填a、b、c)。
a．21∶9       　　　　b．21∶7.5　　　　c．21∶6
(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率___________。
(3)设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为［用含m(Fe)、m(O)的代数式表示］A%=___________；请在下图中画出A%和m(Fe)∶m(O)关系的图形___________。

(4)如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂；Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂。试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。

混合物组成(用化学式表示)	a的取值范围
___________	___________
___________	___________
___________	___________

6 . 一定条件下，和可以发生如下两个平行反应：
I．
II．
保持温度恒定，向一定体积的密闭容器中按体积比1：3充入和，起始压强为4MPa．发生上述平行反应，达到平衡后压强为2.8MPa．已知达到平衡时的选择性为75％(反应中转化的中生成的百分比)。则：的转化率为___________；该条件下反应II的压强平衡常数为___________。(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)

7 . 填写下列空白：
(1)工业上湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。
(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________。
①小苏打   ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁   ⑤铜绿(碱式碳酸铜)   ⑥氢氧化铁
(3)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________g。
(4)将铁粉与含有的溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为___________。
(5)等质量的铝分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________；铝的质量为___________g。
(6)将镁铝合金置于的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为___________。

8 . 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。
(1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH₃+NO→HNO₂+H₂O，②NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O，③N₂O₄+H₂O→HNO₂+HNO₃，其中一定不可能实现的是(填序号)_______。
(2)ClO₂可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，此反应的离子方程式为_______。
(3)已知亚硝酸钠(NaNO₂)可以与氯化铵(NH₄Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式_______。
(4)一定条件下，当溶液中与H₂O₂物质的量比恰好为2：5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为_______。
(5)将不纯的NaOH样品2g(含少量Na₂CO₃和水)，放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mLlmol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。
(6)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压，放电管来制取臭氧：
①在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是_______g/L(保留一位小数)；
②实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)，通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数_______。

9 . 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

(1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入___________(填化学式)。操作①的名称为___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。

A．加入澄清石灰水	B．加入氢氧化钠溶液
C．加热	D．逐滴加入稀盐酸

(6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。

A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大

B．碱性：

C．还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

D．熔、沸点：

10 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)用空气和可直接制备。空气与熔融反应前需依次通过填_______、_______(填标号)
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．溶液       d．溶液
(2)将和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为_______，其物质的量之比为_______，原混合物中的质量为_______。
(3)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中分压(的分压气体总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中分压增大的主要原因是_______；温度升高到50℃之后，装置中分压急剧增大的原因是_______。