1 . 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是

A．

B．温度下达平衡时反应速率的比值：

C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同

2 . 在超高压(300GPa)下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na₈立方体空隙(如下图所示)，电子对(2e^-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。下列说法不正确的是

A．图为该晶体的晶胞

B．可以用化学式表示该化合物的结构特点

C．晶胞中Na+同样位于He原子围成的立方体中心

D．若晶胞边长，则该晶体密度为

3 . 没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．中心原子杂化方式可能是

C．的同分异构体在水中的溶解度：>

D．中间体的同分异构体有4种(考虑立体异构)

4 . 是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物，以乙醇为质子导体在电解池中利用连续介导()合成的装置如图所示。下列说法错误的是

A．的作用是活化

B．每产生需补充

C．阴极反应包含如下过程：

D．电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液

5 . 根据下列操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	加热石蜡(石油分馏产品)，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去	石蜡中含有烯烃
B	向 Na2CO3溶液中滴加等浓度的硼酸溶液，没有明显现象	H3BO3酸性弱于H2CO3
C	向苯酚溶液中滴加过量浓溴水、振荡、静置，先有白色沉淀，进而转化为黄色沉淀	三溴苯酚不溶于水，溶解 Br2而呈黄色
D	碱性条件下，在乙酸乙酯水解反应的体系中，用电导仪测定体系中单位时间内电导的变化。(已知：OH⁻的电导远大于 CH3COO⁻的电导，根据溶液电导的变化能求得OH⁻浓度的变化)	用电导的变化与单位时间的比值，可求出乙酸乙酯水解反应的速率

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 利用可实现对石膏中元素的脱除，涉及的主要反应如下：
     
   
在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确的是

A．反应的平衡常数

B．图中曲线表示平衡时固体的物质的量随温度的变化

C．一定温度下，加入固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率

D．其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高

7 . 在催化剂中元素的作用下可以产生具有极强氧化活性的，其在固态催化剂表面转化过程如图所示。

下列说法正确的是

A．过程①中每转移电子，晶胞中产生空位

B．过程②中在空位产生

C．催化过程中的配位数不变

D．相同条件下，比催化效果好

8 . 四种有机化合物存在如下转化关系：下列说法正确的是
A(C₅H₁₂O)B(C₅H₁₀)C(C₅H₁₀Br₂)…→D(C₅H₁₀O)

A．A的可能得结构中(不考虑立体异构)，能使酸性KMnO4溶液褪色的有6种

B．B的任一同分异构体最多有8个原子共面

C．C的同分异构体中，含有两种化学环境氢的只有1种

D．若D为(CH3)2CHCH2CHO，则A可能为3-甲基-2-丁醇

9 . 氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．该化合物的焰色试验为砖红色	B．氰氨化钙的化学式为
C．每个阴离子团的配位数为12	D．该晶体的密度为

10 . 25℃时，将含有I^-的溶液逐滴加入到含有Hg²⁺的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI⁺、HgI₂(s)、、。其中，Hg²⁺、HgI⁺、、四种离子浓度的对数lgc与I^-浓度的对数lgc(I^-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI₂的沉淀区)。下列说法正确的是

A．Ksp(HgI2)的数量级为10-28

B．n点的坐标为(-7.15，-7.95)

C．反应(aq)HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8

D．q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI)＋c(HgI)