1 . 利用木质纤维素为起始原料，结合CO₂生产聚碳酸对二甲苯酯实现碳减排。路线如下：

(1)1molⅢ与1mol物质a得到1molⅣ(原子利用率100%)，a为_____(填写结构简式)。
(2)已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2：3，写出化合物V的结构简式：_____。
(3)用_____方法可区分化合物Ⅵ和化合物Ⅶ。

A．原子光谱

B．X射线衍射

C．红外光谱

D．质谱

(4)Ⅵ生成Ⅶ的反应类型为_____。

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．还原反应

(5)以丙烯和CO₂为原料设计一条合成的路线_____。(其他无机试剂任选)

2 . 甲醇()作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为和的能量变化如图所示：

下列说法错误的是

A．生成甲醇反应的决速步为

B．两反应只涉及极性键的断裂和生成

C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定

D．用作催化剂可提高甲醇的选择性

3 . 其他条件不变时，向1L刚性密闭容器中充入。假定只发生下列三个反应：
①
②
③
体系中、、所占物质的量分数与温度关系如图所示：

下列叙述正确的是

A．根据图像可判断：，

B．升温，反应②和③只向正反应方向移动

C．700K时，转化率为80%

D．若700K时反应①处于平衡状态，则其物质的量分数平衡常数为6.4

4 . 镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。

请回答下列问题；
(1)“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是_____。
(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为_____。
(3)试剂X可选择_____(填标号)。

A．氨水

B．NaOH溶液

C．NiO

D．溶液

(4)已知：的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于_____。
(5)滤渣2可表示为。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为_____。
(6)滤液1经处理之后可循环至_____工序中使用。
(7)可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的_____(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。
(8)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为_____。

5 . I．电解法可处理氯化钙废液同时，吸收CO₂，装置如图所示。

(1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：_______和。
II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、H₂还原脱硫：
(2)300℃，发生反应：①   
②   
③   
请用一个等式来表示三个反应的之间的关系_______。
(3)反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，平衡常数，测得平衡时和的浓度均为，则平衡时的值为_______。
方法二、O₂氧化脱硫：
(4)某同学探究活性炭吸附催化氧化，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成，其中不同温度下，在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是_______。

A．温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快

B．已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利

C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快

D．随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致

(5)在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由_______。

6 . 对氮氧化物的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。
(1)已知a：　
b：C的燃烧热为；
c：　
①请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：_____。
②将等物质的量的与混合气体分别通入体积均为的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是_____。
A．两容器内混合气体密度相等
B．转化率
C．反应平衡常数
(2)可利用钴氨配合物吸收对的配合能力很强，而对的配合能力极低。

①已知的结构如图所示，中含有键的数目是_____。

②有氧和无氧条件下，溶液脱除的效率如图1所示，有氧环境下，发生总反应：，在的有氧环境下，往溶液中持续通入试样气体脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结合图1信息，计算此时钴氨溶液中有效含钴率为_____。
(有效含钴率)

③钴氨溶液经过多次循环吸收后，其吸收的能力变化如图2所示，前内钴氨溶液吸收的能力不断下降的原因是_____。
(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。

①当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为_____。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为_____。

7 . 化合物G是合成具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类药物的中间体，其合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)A的名称是_____，B中含有的官能团名称是：_____。
(2)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。
a．苯环上有两个取代基   b．能发生银镜反应   c．能发生水解反应
(3)C生成D的化学方程式为_____。
(4)下列关于的说法不正确的是_____。

A．可通过红外光谱检测出有机物E中含有键和键

B．有机物F中所有碳原子一定共平面

C．该反应过程有键的断裂和键的形成

D．有机物E中碳原子的杂化方式有2种

(5)化合物G的一种同分异构体结构简式为，分析预测其可能的具有的化学性质，完成下表。

所用试剂	反应生成的新结构	反应类型
的溶液	①_____	加成反应
溶液	②_____	③_____

(6)参照以上合成路线及条件，以苯、和为原料制备。
基于你设计的路线，回答下列问题。
①第一步反应产物的核磁共振氢谱峰面积之比为_____。
②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为_____。

8 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)已知：、和键的键能分别为、和。
   
   
则___________。
(2)已知：在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。

①在相同条件下使用催化剂___________(填I或II)时，反应过程中所能达到的最高浓度更大。
②在相同条件下反应达到平衡状态，为提高的平衡浓度和的平衡物质的量分数，可以采取的措施是___________。
(3)以为原料合成涉及的主要反应如下：
I．
II．
在密闭容器中，压强恒为，，，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率，随温度的变化如图所示。

的选择性可表示为。
①反应的最佳温度___________。
②反应温度超过时，平衡转化率逐渐增大的原因是___________。
③反应温度超过时，实际转化率逐渐减小的原因是___________。
④反应温度在时，点的选择性为，则平衡时___________(保留三位有效数字，后面相同)，反应II的压强平衡常数___________。
(4)工业废气中含有的和可利用如下装置回收利用。

①装置a中发生反应的离子方程式___________。
②装置b中，x和y为石墨电极，写出电极x的电极反应___________。

9 . 向含有和的混合溶液中加入过量的铜片，待反应不再产生气泡时，若反应后溶液的体积仍为，则下列说法正确的是

A．反应后溶液中

B．反应后溶液中的溶质为和

C．反应后产生的气体在标准状况下的体积为

D．反应后的浓度仍为

10 . 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

(1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。

A．溶于水部分电离	B．固体中只有离子键
C．固体中既含离子键又含共价键	D．能发生复分解反应或氧化还原反应

(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。

A．都位于短周期	B．只有一个副族元素
C．同主族元素非金属性：	D．同周期元素原子半径：

实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。

A．都是弱电解质

B．都是共价化合物

C．都是以分子构成物质

D．氨水中只有两种离子

(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃
，而不含或：___________。
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：

(8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
(9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。