1 . 黄金按质量分数分级,纯金为。合金的三种晶胞结构如图,Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
A.I为金 |
B.Ⅱ中的配位数是12 |
C.Ⅲ中最小核间距 |
D.I、Ⅱ、Ⅲ中,与原子个数比依次为、、 |
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真题
2 . 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(),其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价,为价。下列说法错误的是
A.导电时,和的价态不变 | B.若,与空位的数目相等 |
C.与体心最邻近的O原子数为12 | D.导电时、空位移动方向与电流方向相反 |
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3 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体,固态的晶体类型为___________ ,其F-S-F键角___________ (填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下: 难溶物 深蓝色溶液 深蓝色晶体
①写出过程发生反应的离子方程式___________ 。
②过程c加入乙醇的作用是___________ 。
③根据的现象,写出与结合由弱到强的顺序___________ 。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示,已知与的核间距最小为,则该晶胞的棱长=___________ (用含的代数式表示)。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体,固态的晶体类型为
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下: 难溶物 深蓝色溶液 深蓝色晶体
①写出过程发生反应的离子方程式
②过程c加入乙醇的作用是
③根据的现象,写出与结合由弱到强的顺序
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示,已知与的核间距最小为,则该晶胞的棱长=
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真题
4 . 将配制成悬浊液,向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是
A.交点a处: |
B. |
C.时,不变 |
D. |
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5 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料,海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ.海带提碘(海带中碘元素以I-形式存在)(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是_______ ,设计实验检验氧化后所得溶液是否含I2时,可取样于试管,滴加_______ (填试剂名称)。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡,发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______ ;向分离得到的含I-和的水溶液中加入45%硫酸,发生归中反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.获取重要的还原剂-HI
(3)H2和I2反应生成HI过程能量变化如图所示,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ,则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。Ⅲ.生命延续-心脏起搏器中的Li-I2电池
(4)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为,其工作原理如图所示:①正极发生的电极反应式为_______ ;
②放电时,转移0.6×6.02×1023个电子,负极质量减少_______ g。
Ⅰ.海带提碘(海带中碘元素以I-形式存在)(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡,发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
Ⅱ.获取重要的还原剂-HI
(3)H2和I2反应生成HI过程能量变化如图所示,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ,则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
(4)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为,其工作原理如图所示:①正极发生的电极反应式为
②放电时,转移0.6×6.02×1023个电子,负极质量减少
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真题
6 . 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,设计实验方案如下:I.向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II.加热回流后,反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热。
III.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出,分离出有机相。
IV.洗涤有机相后,加入无水,过滤。
V.蒸馏滤液,收集馏分,得无色液体,色谱检测纯度为。
回答下列问题:
(1)在反应中起_______ 作用,用其代替浓的优点是_______ (答出一条即可)。
(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水,除指示反应进程外,还可_______ 。
(3)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。
(4)下列仪器中,分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______ (填名称)。(5)该实验乙酸乙酯的产率为_______ (精确至)。
(6)若改用作为反应物进行反应,质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______ (精确至1)。
II.加热回流后,反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热。
III.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出,分离出有机相。
IV.洗涤有机相后,加入无水,过滤。
V.蒸馏滤液,收集馏分,得无色液体,色谱检测纯度为。
回答下列问题:
(1)在反应中起
(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水,除指示反应进程外,还可
(3)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。
A.无需分离 | B.增大该反应平衡常数 |
C.起到沸石作用,防止暴沸 | D.不影响甲基紫指示反应进程 |
(4)下列仪器中,分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是
(6)若改用作为反应物进行反应,质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为
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1793次组卷
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4卷引用:2024年吉林省高考化学试题
名校
7 . 查阅资料可知:Bi位于周期表的第VA族,是浅黄色固体;溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作:
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸溶液,溶液紫红色褪去,并有产生。
下列说法正确的是
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸溶液,溶液紫红色褪去,并有产生。
下列说法正确的是
A.Bi的基态原子中只含一个未成对电子 |
B.由操作①现象可知酸性条件下氧化性 |
C.操作②中每生成标准状况下,反应转移1mol电子 |
D.向稀硫酸酸化的中加入草酸,溶液会变为紫红色 |
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6次组卷
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2卷引用:江苏省南京市第九中学2023-2024学年高一下学期教学质量调研(二)化学试题
名校
解题方法
8 . 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯,一种可能的反应机理如图所示(其中,—Me表示、—Et表示):下列说法正确的是
A.反应过程中,Mn元素的化合价不发生变化 |
B.若不提供,则体系中也可产生丙酮酸乙酯 |
C.理论上,消耗可生成丙酮酸乙酯 |
D.若提供,则产物中含 |
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183次组卷
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3卷引用:湖北省武汉市部分学校2023-2024学年高三下学期五月模拟训练题化学试卷
真题
解题方法
9 . 室温下,为探究纳米铁去除水样中的影响因素,测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
实验序号 | 水样体积/ | 纳米铁质量/ | 水样初始 |
① | 50 | 8 | 6 |
② | 50 | 2 | 6 |
③ | 50 | 2 | 8 |
A.实验①中,0~2小时内平均反应速率 |
B.实验③中,反应的离子方程式为: |
C.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率 |
D.其他条件相同时,水样初始越小,的去除效果越好 |
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真题
解题方法
10 . 以铅精矿(含,等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)“热浸”时,难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时,消耗物质的量之比为_______ ;溶液中盐酸浓度不宜过大,除防止“热浸”时挥发外,另一目的是防止产生_______ (填化学式)。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶,电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用,利用该吸收液的操作单元为_______ 。
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______ 。
(4)“置换”中可选用的试剂X为_______ (填标号)。
A. B. C. D.
“置换”反应的离子方程式为_______ 。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板,用作_______ (填“阴极”或“阳极”)。
(1)“热浸”时,难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时,消耗物质的量之比为
(2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶,电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用,利用该吸收液的操作单元为
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是
(4)“置换”中可选用的试剂X为
A. B. C. D.
“置换”反应的离子方程式为
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板,用作
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