丙烯腈()是一种重要的化工原料,以为原料合成丙烯腈的过程如下:
向密闭容器中通入一定量的和,测得平衡时体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数[如:丙烯腈的物质的量分数]随温度的变化如图。下列说法错误的是
A.“脱水”反应为吸热反应 |
B.低于225℃时,“腈化”过程转化率低 |
C.a点的转化率为51% |
D.b点和的物质的量之比为3:1 |
更新时间:2024-05-24 17:28:57
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【推荐1】对于可逆反应该反应是放热反应,下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A.②温度对反应的影响 | B.④催化剂对反应的影响 |
C.①压强对反应的影响 | D.③平衡体系增加对反应的影响 |
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【推荐2】向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应: ,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. | B.气体总物质的量: |
C.p点对应的平衡常数:K>12 | D.反应速率: |
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解题方法
【推荐3】二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为:
反应I:
反应II:
一体积固定的密闭容器中,在5MPa下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,平衡时,CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是
反应I:
反应II:
一体积固定的密闭容器中,在5MPa下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,平衡时,CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是
A.200~400℃的平衡转化率始终低于CO2 |
B.270℃时反应II的平衡常数为0.015 |
C.加入选择性高的催化剂,可提高单位时间内CH3OH的产率 |
D.150~250℃范围内,反应II平衡常数增大的幅度大于反应I平衡常数减小的幅度 |
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名校
【推荐1】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,使反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态 | B.反应物浓度:a点小于b点 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段等于b~c段 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】已知:无CO时反应、有CO时反应。某研究小组以AgZSM为催化剂,在容积为1L的容器中,相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A.反应的 |
B.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 |
C.Y点再通入CO、各0.01mol,此时 |
D.达平衡后,其他条件不变改变物料使,CO转化率下降 |
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解题方法
【推荐1】催化加氢是碳中和的重要手段之一,以下是加氢时发生的两个主要反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H2,平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ ]随温度变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H2,平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ ]随温度变化关系如图所示。
容器 | 起始物质的量/mol | |
CO2 | H2 | |
甲 | 0.1 | 0.3 |
乙 | 1 | 3 |
A.随着温度升高,增大 |
B.曲线d表示甲容器中X(CO)随温度的变化 |
C.600℃达到平衡时,甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4 |
D.M点对应的总转化率为40% |
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(0.4)
名校
【推荐2】在一密闭容器中充入X和Y,在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(s),如图I是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图,下列说法中正确的是
A.由图I得K(200℃)>K(400℃),但a+b与c+d的大小无法比较 |
B.若a=c,在保持Y浓度不变的前提下,使X和Z的浓度增大相同的倍数,平衡正向移动 |
C.若反应在恒容容器中进行,达平衡后再充入气体Z,由于压强增大,平衡正向移动 |
D.该反应在不同温度下(T2>T1),Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示 |
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