在一密闭容器中充入X和Y,在一定条件下进行如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(s),如图I是不同温度下反应达到平衡时,反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图,下列说法中正确的是
A.由图I得K(200℃)>K(400℃),但a+b与c+d的大小无法比较 |
B.若a=c,在保持Y浓度不变的前提下,使X和Z的浓度增大相同的倍数,平衡正向移动 |
C.若反应在恒容容器中进行,达平衡后再充入气体Z,由于压强增大,平衡正向移动 |
D.该反应在不同温度下(T2>T1),Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示 |
更新时间:2020-03-06 09:32:27
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【推荐1】对于可逆反应该反应是放热反应,下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A.②温度对反应的影响 | B.④催化剂对反应的影响 |
C.①压强对反应的影响 | D.③平衡体系增加对反应的影响 |
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【推荐2】苯乙烯是生产各种塑料的重要单体,其制备原理C6H5—C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g),实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是
A.b点和c点温度和压强相同,则反应速率相同 |
B.恒容时加入稀释剂,C6H5—C2H5平衡转化率不变 |
C.a点转化率为75%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/3 |
D.b点转化率为50%,若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯,则平衡常数为0.5mol·L-1 |
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【推荐1】下列对图象的叙述正确的是
A.图甲可表示压强对反应: 的影响 |
B.图乙中,时刻改变的条件一定是加入了催化剂 |
C.若图丙表示反应:,则、 |
D.图丁表示水中和的关系,ABC所在区域总有 |
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【推荐2】K2 FeO4在水中不稳定,发生反应:+l0H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是
A.由图甲可知上述反应 △H < 0 |
B.由图甲可知温度:T1 > T2 > T3 |
C.由图甲可知K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 |
D.由图乙可知图中a < c |
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【推荐1】下图是不同物质在密闭容器中反应的有关图像,下列对有关图像的叙述正确的是
A.图1:对达到平衡后,在时刻充入了一定的HI,平衡逆向移动 |
B.图2:该图像表示的方程式为3AB+2C |
C.图3:对,图中 |
D.图4:对,φ可表示X的百分含量 |
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【推荐2】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是
A.由图a可知,T1>T2,该反应的逆反应为吸热反应 |
B.由图b可知,该反应m+n<p |
C.图c是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应吸热 |
D.图d中,若m+n=p,则曲线a一定增大了压强 |
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【推荐3】下列有关图象对应的叙述中,错误的是( )
A.图A表示常温下,将铜粉加入到一定量浓硝酸中,生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系 |
B.图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,若通电5min后,加入0.1mol的氢氧化铜溶解,刚好恢复到通电前的浓度,则电解过程中转移的电子的物质的量 |
C.图C表示在恒温恒容的密闭容器中,反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后,t1时缩小容器体积,t2时再达平衡时CO2的浓度变化 |
D.图D表示一定条件,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知,B→A+C反应的热化学方程式为:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJ⋅mol-1 |
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【推荐1】反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是
A.A点的反应速率小于C点的反应速率 |
B.A、C两点气体的颜色:A浅,C深 |
C.由状态B到状态A,可以用降温的方法 |
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A<C |
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【推荐2】汽车尾气净化的主要原理为,一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应,起始物质的量与反应温度如表所示,反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
容器 | 温度/ | 起始物质的量/ | |
甲 | 0.20 | 0.20 | |
乙 | 0.30 | 0.30 | |
丙 | 0.20 | 0.20 |
A.该反应的正反应为吸热反应 |
B.达到平衡时,乙中的体积分数比甲中的大 |
C.时,若起始时向甲中充入和,则反应达到新平衡前 |
D.时,若起始时向丙中充入和,则达平衡时的转化率为 |
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