【推荐1】乙二醛是一种低级醛，它有着极其活跃的化学反应性，并有广泛的用途。
I.乙二醛的工业制法如下：
(1)乙醛(CH₃CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO₃)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的离子方程式为_______。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是_______ 。
(2)乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法
①已知：

乙二醇气相氧化反应的相同温度下，该反应的化学平衡常数 _______ (用含、的代数式表示)。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图所示。反应温度在450~ 495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_______、_______。

II.乙二醛的用途之一是可以电解氧化制备乙醛酸()，其生产装置如图所示，通电后，阳极产生的与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

(3)阴极反应式为_______。
(4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有_______作用。
(5)保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率_______ (已知：法拉第常数为；)

【推荐2】I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)CO的空间结构是_______。
(2)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。(填序号)
①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO④NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为_______。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是_______。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______、_______。

【推荐3】碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知：①甲醇的燃烧热ΔH＝－726.4 kJ·mol^－1；
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1　
则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_____________。
(2)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与 的关系如图所示：

①当起始＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H₂)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H₂的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)已知由CO₂生成CO的化学方程式为CO₂(g)＋O(g)⇌CO(g)＋O₂(g)，其正反应速率为v_正＝k_正·c(CO₂)·c(O)，逆反应速率为v_逆＝k_逆·c(CO)·c(O₂)，k为速率常数。2500 K时，k_逆＝1.21×10⁵L·s^－1·mol^－1，k_正＝3.02×10⁵L·s^－1·mol^－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。(保留小数点后一位小数)
(4)CH₃OH—O₂在新型聚合物催化下可发生原电池反应，其装置如图：

①外电路中每转移3mol电子，溶液中生成_______molH^＋
②写出电极B的电极反应式：__________。

【推荐2】氮氧化物(NO_x)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。

(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。
①由A到B的变化过程可表示为____。
②已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)△H₁=-907.28kJ·mol^-1
4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)△H₂=-1269.02kJ·mol^-1
则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为___。
③关于该催化剂的说法正确的是____(填标号)。
A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B.能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
C.具有选择性，能降低特定反应的活化能
(2)在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO₂、NO和Cl₂，发生如下两个反应：
Ⅰ.2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)△H₁
Ⅱ.2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)△H₂
①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是___(填标号)。
a.△H₁和△H₂不再变化，说明反应达到平衡状态
b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态
c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，△H₁<△H₂
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量ClNO(g)，NO₂(g)和NO(g)的百分含量均减小
②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂发生反应Ⅱ，起始总压为p。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v_平(ClNO)=0.008mol·L^-1·min^-1。则NO的平衡转化率α=_____，该反应的平衡常数K_p=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③假设反应Ⅱ的速率方程为：v=k(1-nα^t)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α′为某时刻NO转化率，n为常数。在α′=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度t_m，t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是____。

【推荐3】工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
i.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393kJ/mol
ii.C(s)+CO₂(g)=2CO(g)△H₂=+172kJ/mol
iii.Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)△H₃
iv.2Fe₂O₃(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO₂(g)△H₄=+460kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应iv_________(填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。
(2)△H₃=_________kJ/mol。
(3)T₁时，向容积为10L的恒容密闭容器中加入3molFe₂O₃和3molCO发生反应iii，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO₂的体积分数为80%。
①0~5min内反应的平均速率v(CO₂)=_________mol•L^-l•min^-l。
②该温度下反应的平衡常数为_________。
③若将平衡后的混合气体通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为_________，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________
④下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。
a.Fe₂O₃的物质的量不再变化
b.体系的压强保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量相等
(4)一定条件下进行反应iii，正向反应速率与时间的关系如图所示，t₂时刻改变了一个外界条件，可能是_________。       
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【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO₂的综合利用是研究热点之一。
(1)以CO₂为原料可制取甲醇。.
已知：①H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；
②CH₃OH(l)=CH₃OH(g)△H=+38kJ/mol；
③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44kJ/mol；
则反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的△H=____kJ/mol。
(2)利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H
b.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJ/mol
一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生上述反应，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果Cat.1____Cat.2(填“>”“<”或“=”)。
②在210—270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为____(写出一条即可)。
③某条件下，达到平衡时CO₂的转化率为15%，CH₃OH的选择性为80%，则H₂的平衡转化率为___；反应b的平衡常数K_p=____。
(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(E_a为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=___kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的就____(填“越多”或“越少”)。

【推荐2】一定温度下，向的密闭容器中充入和，发生反应：达平衡，的转化率为，并且放出的热量，请回答下列问题：
(1)前内， _______ ，此温度下，平衡常数 _______ 。
(2)下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到时刻时，达到平衡状态 _______。

A．	B．
C．	D．

(3)若将上恒温容器换成绝热容器，则的转化率 _______ 填“”“”或“”，平衡常数 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)PCl₅与足量的水能完全水解生成两种酸，该反应的化学方程式是 _______ 。
(5)已知：的电离平衡常数：的电离平衡常数：，将的溶液逐滴加入到过量的的溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式 _______ 。

【推荐3】碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。
(2)CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ·mol^-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和amolH₂发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。

②副反应的反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO₂)·c(H₂)k_逆c^m(CO)·cⁿ(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k_正-k_逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH₃OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H₂的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)^-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。

【推荐1】利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(包括1-和5-)。反应过程中伴有生成十氢萘(1-)的副反应，涉及反应如图所示：

(1)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为___________(用含、、的代数式表示)。
(2)、、、四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为___________；
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知___________(填“>”，“<”或“=”)；
③下列说法错误的是___________
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1-最稳定
D．由上述信息可知，400K时反应速率最快
(3)1-在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达到平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1-的物质的量之比)和物质的量分数(某物质i与除外其他各物质总物质的量之比)随1-平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1-平衡转化率为80%时，1-产率=___________(用物质的量分数表示结果)；y为65%时反应的平衡常数___________(列出计算式即可)。

(4)一种以水为原料制氢的原理示意图如下，氢气在阴极生成。催化剂在太阳能的作用下产生电子()和空穴()，电子和空穴分别与和发生反应。用离子方程式表示氧气的产生原理___________。

【推荐2】铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅()可用于生产铅蓄电池。用方铅矿(主要成分为，含少量)为原料生产的一种工艺流程如下：

已知：铅能与浓溶液在通入空气和加热条件下反应生成。回答下列问题：
(1)铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为___________。
(2)方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，其分子式为___________；焙烧时未转化为而是生成单质Ag，原因是___________；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是___________。
(3)铅与浓氢氧化钠溶液、空气(已去除)在加热时发生反应的化学方程式为___________；滤渣1的主要成分为___________。
(4)与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为___________。
(5)和可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解溶液制备和，则阴极应选用___________(填“石墨”或“铅”)，阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃不仅可作为杀菌消毒剂、漂白剂，还可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl₃熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解；N的电负性为3.04，Cl的电负性为3.16。某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质：

回答下列问题：
(1)NCl₃的立体构型为_____。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→____。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_____，装置C的作用为____。
(4)从装置B中蘸取少量反应后的溶液，滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象_____。
(5)在pH=4时电解NH₄Cl溶液也可以制得NCl₃，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl₃的电极为____(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为____。