1 . 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH₃CH₂Cl。

(1)A有两种同分异构体，结构简式分别是_______。
(2)B→D的反应类型是_______。
(3)E的结构简式是_______。
(4)M→的反应方程式是_______。

4 . 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列转化制得。

请回答：
(1)X的分子式是_______。
(2)Y中含氧官能团的名称是羟基和_______。
(3)Y→Z反应的反应类型是_______。
(4)乙醛与反应的化学方程式是_______。

5 . 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：___________。
(2)乳酸发生下列变化：

所用的试剂是a___________，b____________（写化学式）；c的反应条件_______________。
(3)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：____________，反应类型：_____________。
(4)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：__________。

6 . 回答下列问题：
(1)在2L密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中A点处，v（正）____________v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②图中表示的变化的曲线是____________，用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。
③下列能使该反应的反应速率增大的是____________。
a．及时分离出气体          b．适当升高温度             c．增大的浓度                    d．选择高效的催化剂
(2)某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL 0.001 溶液中分别加入不同浓度的草酸（）溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 溶液，实验结果如图2，回答有关问题：

①已知草酸为二元弱酸，具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______________。
②由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下（均在室温下进行，溶液的体积单位为mL）：

试管编号	0.01 溶液	0.2 溶液	蒸馏水	2.0 溶液
A	4.0	2.0	2.0	0
B			1.5
C		2.0		1.0
D		2.0	0	2.0

请完成此实验设计：_________，__________。设计A号试管实验的目的是_____________。

8 . 铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液中存在多种微粒，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。
(2)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。
①结合化学用语，用平衡移动原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。
②由上述实验可得出以下结论：
结论1：配合物的形成与_______、_______有关；
结论2：结合实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。
③实验结束后，向c试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，解释析出晶体的原因：_______。

10 . 如图是某烃A的分子结构模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。
(3)写出A的属于烯烃的所有同分异构体的结构简式(包括顺反异构)___________。
(4)A在一定条件下可以发生加聚反应，其化学反应方程式是___________。