1 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表的位置是_______。
(2)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出步骤①焦炭和石英砂在高温下反应的化学方程式：_______。
该生产过程中可以循环使用的物质是_______。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______。
(3)新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。若消耗24g C时，反应过程中转移的电子为_______mol。
(4)实验室装氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶，不选择玻璃塞，请用化学方程式表明原因：_______。

2 . I．完成下列问题。
(1)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：___________。
(2)中含有的官能团的名称为___________。
II． 2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去)：

(3)乙酸分子中σ键和π键的个数比为 ___________；
(4)反应⑦的化学反应类型为___________；
(5)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)：
反应⑥为___________。
反应⑨为___________；
(6)有多种同分异构体，其中一种同分异构体中不同化学环境的氢原子数目比3：1：1，写出该同分异构体的结构简式：___________；

3 . 回答下列问题：
I．下表中的数据是破坏1物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题

物质
键能/kJ	243	193	151	432	366	298	436

(1)下列氢化物中最稳定的是___________(填标号)。
A．HCl           B．HBr           C．HI
(2)按照反应I₂+H₂=2HI，生成2 mol HI___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________ kJ。
(3)某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是___________(填标号)

A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

II．某温度时，在一个2 L的密闭容器中， A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为___________；
(5)从开始至2min末，A的平均反应速率为___________；
(6)2min时反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时___________。
(7)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填标号)。

A．加催化剂	B．降低温度
C．容积不变，充入A	D．容积不变，从容器中分离出A

5 . 回答下列问题。
Ⅰ：为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。

(1)电极A为_______(填正极或负极)，电子的移动方向：_______经负载至_______(填电极A或电极B)
(2)负极的电极反应为：_______。
(3)同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。
Ⅱ：原电池装置如图所示，回答下列问题。

(4)某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，该装置中总反应的离子方程式式为：_______。
(5)浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是什么：_______。
(6)滤纸条中K⁺移向_______，Cl^-移向_______(填甲池或者乙池)。

6 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是PbO₂，正极是Pb
(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)有人设想利用电化学原理除去SO₂，并将化学能转化为电能。装置图如下。

  

①电池的正极是___________。(填“a”或“b”)
②写出a电极的电极反应___________。
(4)某同学欲把反应设计成原电池，请画出简易的原电池装置图________。

7 . 处理工业废气中的氮氧化物NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)催化还原法。NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂是_______。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=______。按最佳脱氮率，每生成2molN₂，转移电子数目为_______。
(2)可用NaClO₂将氮氧化物转化成NO，碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为_______。
(3)对NO和NO₂脱除后产生的含NO溶液可用如图装置在弱酸性条件下进行电化学环保处理。碳电极上的电极反应式为_______。

8 . 氯碱工业的生产原理是_____(写化学方程式)。检验阳极产物的方法是_____。

10 . Ⅰ．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和使之发生反应，测得各物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率_____。
(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。2min时改变的条件可能为：_____。

A．升高温度	B．加催化剂
C．减小容器体积，增大压强	D．增大反应物浓度

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．
b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
c．
d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
(4)5min时，容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。
Ⅱ．向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

(5)由图可判断该反应是_____(选填“吸热”或“放热”)反应，
(6)判断图中相对大小：*_____*。(选填“<”或“>”)