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1 . 硫、氮的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视.如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:回答下列问题:
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断,图中只有还原性的含硫化合物为________ (填化学式);
(2)若将通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为________________ ;
(3)根据A对应的化合价和物质类别,A为________ (写分子式);
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________ ,反
应的离子方程式为________________ ;
(5)工业生产中利用氨水吸收和,流程如图所示:被吸收过程的离子方程式是________________ ;
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:;;若用某溶液恰好完全吸收含和的大气污染物,则的物质的量为________ .若所得溶液中,则原混合气体中和物质的量之比________ 。
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断,图中只有还原性的含硫化合物为
(2)若将通入紫色石蕊溶液中可观察到的现象为
(3)根据A对应的化合价和物质类别,A为
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
应的离子方程式为
(5)工业生产中利用氨水吸收和,流程如图所示:被吸收过程的离子方程式是
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:;;若用某溶液恰好完全吸收含和的大气污染物,则的物质的量为
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2 . I.有一块镀铜的铁制品,已严重锈蚀[铜锈成分视为],铁锈成分视为],实验小组同学将它粉碎后,放入过量的稀硫酸中微热使之充分反应,收集到气体甲,过滤得到固体乙和滤液丙。
(1)气体甲的成分是___________ (填化学式),固体乙的成分是___________ (填名称)。
(2)铁发生的反应属于四种基本反应类型中的___________ 。
(3)滤液丙的颜色可能是___________(选填编号)。
(4)确认滤液丙中是否含有亚铁离子,适宜的试剂是___________(选填编号)。
Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应,测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为。
(5)假若反应生成的还原产物只有一种,则还原产物是___________ 。
(6)所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀,同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式___________ 。
(1)气体甲的成分是
(2)铁发生的反应属于四种基本反应类型中的
(3)滤液丙的颜色可能是___________(选填编号)。
A.棕黄色 | B.蓝色 | C.浅绿色 | D.无色 |
A.溶液 | B.NaOH溶液 |
C.KSCN溶液和溶液 | D.淀粉试纸 |
Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应,测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为。
(5)假若反应生成的还原产物只有一种,则还原产物是
(6)所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀,同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式
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3 . 化学电池的发明,改变了人们的生活。(1)如图所示装置中,Cu片上的电极反应式为___________ 。
(2)电流的流动方向是___________ ;能证明化学能转化为电能的实验现象是___________ 。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。。
①该电池属于___________ (填“一次”、“二次”或“燃料”)电池。
②MnO2发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)电流的流动方向是
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。。
①该电池属于
②MnO2发生
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4 . 连线题:___________
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5 . Ⅰ.、、都是重要的能源物质,也是重要的化工原料。
(1)下列事实能说明分子呈正四面体结构的是_______(填字母)。
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是_______ (填字母)。_______ 。
②写出装置C中与反应生成氯仿()的化学方程式_______ 。
③若与发生取代反应,测得生成4种有机取代产物的物质的量相等,则产物中最多的物质,其物质的量是_______ mol。
Ⅱ.用还原能有效促进“碳中和”,反应的化学方程式为。
(4)反应过程中的能量变化如下图所示。若生成,该反应会_____ (填“放出”或“吸收”)______ KJ热量。(用含有、的式子表示)(5)300℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入和,反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:①的浓度随时间变化曲线为_______ (填“a”、“b”或“c”),在M点,_______ (填“>”、“=”或“<”)。
②2min时,反应速率改变的原因可能是_______ 。
A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂
(1)下列事实能说明分子呈正四面体结构的是_______(填字母)。
A.分子的4个C—H共价键键长相等 | B.分子中每个键角都是109°28′ |
C.没有同分异构体 | D.分子的沸点高于 |
(2)甲烷与下列烃的通式相同的是
a. b. c. d.
(3)向如图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体,混合均匀后通入C中硬质玻璃管中,夹紧两个弹簧夹,用光照射硬质玻璃管。①B装置有三种功能:a.均匀混合气体;b.干燥混合气体;c.②写出装置C中与反应生成氯仿()的化学方程式
③若与发生取代反应,测得生成4种有机取代产物的物质的量相等,则产物中最多的物质,其物质的量是
Ⅱ.用还原能有效促进“碳中和”,反应的化学方程式为。
(4)反应过程中的能量变化如下图所示。若生成,该反应会
②2min时,反应速率改变的原因可能是
A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂
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6 . 按要求回答下列问题:
(1)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热);②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
(2)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。
(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是_______ (填序号)。若构建该原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.1mol电子时,两个电极的质量差为_______ 。
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-向B电极定向移动,则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷,其电极反应式为_______ 。当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况)时,假设电池的能量转化率为80%,导线中转移电子的物质的量为_______ 。
(1)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热);②X→C(放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
A. | B. | C. | D. |
(2)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。
A.和均为酸性氧化物 | B.该过程中,先断键成C和O |
C.状态I到状态Ⅲ为放热过程 | D.图示表示和反应生成的过程 |
(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-向B电极定向移动,则
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7 . I.某有机物的结构简式如图所示(1)它含有的含氧官能团的名称是___________ 。
Ⅱ.某烷烃1mol完全燃烧消耗氧气为179.2L(标况)
(2)该烷烃的分子式为___________ 。
(3)该烷烃的结构简式有____________ ,它们中一氯代物只有一种的名称是__________ 。
(4)与该烷烃同系物且比该烷烃多一个碳,主链有4个碳的同分异构体有(写结构简式)_________ 。
(5)与该烷烃同系物且比该烷烃少一个碳,它二氯代物共有___________ 种。
Ⅱ.某烷烃1mol完全燃烧消耗氧气为179.2L(标况)
(2)该烷烃的分子式为
(3)该烷烃的结构简式有
(4)与该烷烃同系物且比该烷烃多一个碳,主链有4个碳的同分异构体有(写结构简式)
(5)与该烷烃同系物且比该烷烃少一个碳,它二氯代物共有
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8 . 有下列几种物质:①晶体;②;③溶液;④;⑤溶液;⑥(酒精);⑦;⑧氨水;⑨饱和溶液。根据要求回答下列问题:
1.上述各物质属于强电解质的是___________ (填物质编号,下同);属于非电解质的是___________ 。
2.写出少量④通入⑤中反应的离子方程式:___________ ;③和⑧在水溶液中反应的离子方程式:___________ 。
3.将⑨加入到沸水中,继续加热溶液呈红褐色,制得胶体,该反应的离子方程式:___________ 。
4.向③中加入⑤至溶液中恰好呈中性,写出该反应的离子方程式:___________ 。
1.上述各物质属于强电解质的是
2.写出少量④通入⑤中反应的离子方程式:
3.将⑨加入到沸水中,继续加热溶液呈红褐色,制得胶体,该反应的离子方程式:
4.向③中加入⑤至溶液中恰好呈中性,写出该反应的离子方程式:
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9 . 按照要求,回答下列问题:
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料,下列产品属于硅酸盐的是___________ (填序号)。
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤水泥 ⑥光导纤维 ⑦钻石
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________ 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤煅烧石灰石 ⑥NH4NO3固体溶于水
(3)已知部分共价键的键能如下:E(N≡N)=946 kJ/mol,E(H-H)=436 kJ/mol,E(N-H)=391kJ/mol。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式:___________ 。
(4)在25℃、101 kPa下,液态甲醇(CH3OH))的燃烧热为726.5 kJ/mol,已知:H2O (l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol,写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________ 。___________ 。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料,下列产品属于硅酸盐的是
①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤水泥 ⑥光导纤维 ⑦钻石
(2)下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③甲烷在氧气中的燃烧反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤煅烧石灰石 ⑥NH4NO3固体溶于水
(3)已知部分共价键的键能如下:E(N≡N)=946 kJ/mol,E(H-H)=436 kJ/mol,E(N-H)=391kJ/mol。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式:
(4)在25℃、101 kPa下,液态甲醇(CH3OH))的燃烧热为726.5 kJ/mol,已知:H2O (l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol,写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式
(5)某反应的△H与活化能(Ea)的关系为。在右图中补充该反应过程的能量变化示意图
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10 . 回答下列问题:
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重6.6g。求乙醇和氧气物质的量分别是___________ 、___________ 。
(2)若将0.6mol乙醇与11.5g金属钠充分反应,则标况下生成气体的体积是___________ 。
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重6.6g。求乙醇和氧气物质的量分别是
(2)若将0.6mol乙醇与11.5g金属钠充分反应,则标况下生成气体的体积是
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