1 . ①现有6.6 g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到、NO的混合气体(不考虑等其它气体)体积为4.48 L(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入：5 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。试回答下列问题(要求写出计算过程)：
(1)①中参加反应的硝酸是___________mol；
(2)②中消耗氧气的体积是___________L；
(3)铜镁合金中镁的质量为___________g。

2 . 对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。
Ⅰ．尿素液相脱硫脱硝
(1)尿素[]中碳元素的化合价是___________。
(2)尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是___________。
(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。

已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。
气相氧化NO的关键基元反应：
基元反应1：   
基元反应2：   
气相氧化的关键基元反应：
基元反应3：   
基元反应4：   
(4)单独氧化时，氧化率很低。原因是___________。
(5)将和NO同时通入气相氧化反应器中时，和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是___________。
(6)当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是___________。

3 . 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。

①溶液中的H⁺向_______(填“锌”或“铜”)电极方向移动。
②正极的电极方程式为_______。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是_______。(填“正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式为_______。

4 . 氢气是未来理想的能源。
(1)实验室用铁与的硫酸反应生成的物质的量与反应时间的关系如图所示。按要求回答下列问题：

①产生的平均反应速率最大的时间段是_______(填“0~2min”“2~4min”或“4~6min”)，该时间段内对反应速率起关键作用的影响因素是_______。
②若向体系中加入少量硫酸铜溶液，可以加快氢气的生成速率，其原因是_______。
③要加快上述实验中产生氢气的速率，还可采取的措施是_______(填一种)。
(2)工业上用海水制氢气的新技术的原理为。回答下列问题：
①分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②分解产生的氢气储存比较困难，有一种储存方法的原理可表示为。下列说法正确的是_______(填序号)。
A.储氢、释氢过程中均有能量变化
B.储氢时反应物中只有离子键的断裂
C.储氢过程中，被还原
D.释氢过程中，每消耗0.1mol放出2.24L
(3)可与发生反应：。一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，下列叙述能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。

A．

B．断裂1mol H―H键的同时形成1mol I―I键

C．容器内气体的压强不变

D．容器内气体的颜色不变

5 . 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)关于和的异同，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．常温常压下状态相同，颜色不同

B．包含的正负离子相同，但个数比不同

C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同

D．均可与水反应，但产物不同

(3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是___________(填字母)。

A．金属钠投入溶液中	B．投入溶液中
C．投入溶液中	D．投入到溶液中

(4)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。

6 . 下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。

(1)分子的结构式为_______________。
(2)吸收装置中，发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_______。
(3)实验室常用溶液吸收（和的混合气体），反应的化学方程式如下：；（已知不能与溶液反应，不考虑与的转化）。
①若能被溶液完全吸收，则的取值范围为_______________。
②若恰好完全反应，则被吸收的的体积为_________（标准状况下）。
(4)催化还原氯氧化物技术（）是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示。若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_______________。

7 . 若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：

1．根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，
①阶段的离子反应方程式：___________、___________。
②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由：___________。
2．随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。

A．>

B．=

C．<

D．无法确定

3．段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。

A．

B．

C．

D．无法确定

8 . 近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是___________，X的化学式为___________。
②钡元素在周期表中的位置是___________。
(2)SCR技术可使与直接反应，实现无害转化。当与的物质的最之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________。
(3)利用氧化氮氧化物反应过程如下：反应I的化学方程式是，反应II的离子方程式是_______________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为。检验废水中是否存在的方法是___________。

10 . （亚硝酸钙）广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。
(1)用石灰乳吸收硝酸工业尾气中、，既能获得，亦能净化尾气。
①和与石灰乳生成的化学方程式为_______。
②下列措施能提高尾气中和去除率的有_______（填字母）
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳
③吸收后经处理得到晶体，该晶体的主要杂质是_______（填化学式）；吸收后排放的尾气含量较高的氮氧化物是_______（填化学式）。
(2)实验室可用反应制备，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。对于硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物质的量浓度存在如下关系：，则理论上最多能溶解的铜的物质的量为_______.