名校
1 . 查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，
是浅黄色固体；溶液中
较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作：
①向稀硫酸酸化的
溶液中加入适量，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸
溶液，溶液紫红色褪去，并有
产生。
下列说法正确的是
是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作：①向稀硫酸酸化的
溶液中加入适量，溶液变为紫红色。②继续滴加适量草酸
溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。下列说法正确的是
| A．Bi的基态原子中只含一个未成对电子 |
B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性 |
C．操作②中每生成标准状况下 ，反应转移1mol电子 |
| D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色 |
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16次组卷
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2卷引用：江苏省南京市第九中学2023-2024学年高一下学期教学质量调研（二）化学试题
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2 . 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接
时，b极区溶液能捕获通入的。
的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。
A．K连接 时，b极发生反应：     |
| B．K连接时，a连接电源的负极 |
C．K连接 时，a极区 的值增大 |
| D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 |
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67次组卷
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2卷引用：山东省青岛39中(海大附中)2023-2024学年高一下学期6月阶段性检测化学试题
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3 . 工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入
和3 mol H2，一定条件下发生反应
。测得
和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是
来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和3 mol H2，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是
A．达到平衡时， 的转化率为75% |
| B．3 min时，达到了化学平衡状态 |
| C．反应进行到10 min时，气体的总压强是开始的0.625倍 |
D．反应开始到10 min时，用表示的反应速率为0.0375  |
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4 . 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10g NH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 | Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
| B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe(NO3)2已变质 |
| C | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| D | 用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡 | 锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 将 9.2g 铜和铁的混合物放入一定体积的稀硝酸溶液中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有金属剩余；向所得溶液中继续加入足量的稀硫酸，金属完全溶解且又得到标准状况下1.12LNO 。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是
| A．原混合物中铜和铁各 0.1mol |
| B．第一次剩余金属全部为铜 |
| C．反应后的溶液中溶质为硝酸亚铁和硝酸铜 |
| D．若向反应后的溶液中再加入足量稀硝酸，又可得到约标准状况下 0.37LNO |
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6 . 下列实验目的或结论及操作、现象均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 目的或结论 |
A | 称取 ，置于 容量瓶中，加水至刻度线 | 配制  溶液 |
B | 向某溶液中加入浓 溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 溶液中含有 |
C | 向 溶液中同时通入 和 ，产生白色沉淀 | 将氧化成了 |
D | 向体积和浓度均相同的 中分别加入等体积的 的 和 溶液 | 验证 、 对催化分解速率的影响 |
| A． | B．B | C．C | D．D |
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7 . 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的
存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示
存在，在碱性介质中以
存在。下列说法错误的是
存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示
存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是A．焙烧后，含铬化合物主要以 存在 |
| B．加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素 |
| C．除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸 |
D．还原步骤发生的离子反应是： |
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2024-04-29更新
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103次组卷
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2卷引用：山东省聊城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
8 . 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
| A．由现象1得出化合物X含有O元素 | B．X的化学式Na2CuO2 |
| C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH | D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂 |
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解题方法
9 . 华铁粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁(含少量
)为原料制备华铁粉的流程如下：
)为原料制备华铁粉的流程如下：
| A．“沉铁1”中可用氨水替代溶液 |
B．“还原”时加入铁粉的目的是将转化成 |
C．滤液2的主要成分是 |
D．“溶铁”的离子方程式为 |
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解题方法
10 . 化合物
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A． 的氢化物稳定性一定强于 的氢化物 | B．简单气态氢化物的沸点： |
C． 阶段热分解失去4个 | D． 热分解后生成固体化合物 |
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2024-04-08更新
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113次组卷
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2卷引用：山东省济南市山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
