下列实验目的或结论及操作、现象均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 目的或结论 |
A | 称取 ，置于 容量瓶中，加水至刻度线 | 配制  溶液 |
B | 向某溶液中加入浓 溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 溶液中含有 |
C | 向 溶液中同时通入 和 ，产生白色沉淀 | 将氧化成了 |
D | 向体积和浓度均相同的 中分别加入等体积的 的 和 溶液 | 验证 、 对催化分解速率的影响 |
| A． | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-05-28 15:10:27
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【推荐1】下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象或数据 | 结论 |
| A | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 | 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑ |
| B | 取一定量固体于试管中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 | 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该固体为铵盐 |
| C | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液 | 溶液变蓝 | Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw |
| D | 以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 | 到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍 | 草酸为二元弱酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 | 熔点：铝>氧化铝 |
| B | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，先无明显现象，后溶液变成血红色 | 原溶液中含有Fe3+，没有Fe2- |
| C | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
| D | 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】实验室将Na2CO3和Na2S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO2反应。当通 入SO2体积不同时，生成的产物可能是Na2S2O3、Na2SO3、CO2中的两种或三种。下列说法正确的是
| A．若产物为Na2SO3、CO2，则可以说明非金属性S>C |
| B．若产物为Na2S2O3、CO2，则硫元素既被氧化又被还原 |
| C．若产物为Na2S2O3、Na2SO3，则不一定有CO2生成 |
| D．若产物为Na2S2O3、Na2SO3、CO2，则由生成的n(Na2S2O3)和n(CO2)可计算消耗的n(SO2) |
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【推荐2】将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3% |
| B．c点对应的固体物质只有CuSO4 |
| C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 |
| D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 |
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【推荐1】甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。下列说法正确的是
| A．在催化剂表面上更容易被吸附的是H2O |
B．  |
C．该反应过程的决速步为 ，加入催化剂可以降低反应的活化能，使 减小 |
| D．适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用 |
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【推荐2】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
| A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 |
| B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV |
| C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 |
| D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 |
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【推荐3】一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，
反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，
反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
| A．反应②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1 |
| B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 |
| C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0 |
| D．反应①是放热反应、反应②是吸热反应 |
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