1 . 利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb²⁺的部分流程如下：

溶度积(均为18~25℃数据)
Ksp(FeS)	Ksp(PbS)
约为10-18	约为10-28

(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb²⁺的原因___________。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需最小c(Pb²⁺)=___________mol·L^-1。(只写计算结果)
(3)处理1 L含Pb²⁺浓度为3.07 mg·L^-1的该废水至合格(Pb²⁺浓度小于1 mg·L^-1)最少所需FeS的质量是___________mg。

2 . 请按要求完成下列方程式的书写。
(1)与反应的化学方程式：_______。
(2)金属钠投入氯化钠溶液_______。
(3)酸性条件下与溶液混合，反应的离子方程式：_______。
(4)氢氧化铁受热分解：_______。

3 . 完成下列问题
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______，该反应每生成2个转移_______个电子。
(2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)产生的中除外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。
(4)通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如_______所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如_______所示(图1或图2)，请在图3中画出氧气的体积随时间变化的趋势图_______。

5 . 有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)：
(1)以上物质可以导电的是_______；
(2)以上物质中属于电解质的是_______；
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。

6 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO₄、H₃PO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________，被氧化的元素是___________。
(2)已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。___________
___________PH₃+___________H₂SO₄+___________KClO₃=___________K₂SO₄+___________H₃PO₄+___________H₂O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KClO3 > H3PO4	B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X	D．还原性：PH3 > K2SO4

(5)在该反应中转移电子2mol时，生成H₃PO₄___________mol。

7 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka₂=___________。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。
A．CO                    B．ClO^-                    C．CH₃COO^-                    D．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________。

A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

Ⅱ．体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

(4)25 ℃时，pH为2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1。
(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法比较

8 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：___________。
(2)CaCO₃溶液和盐酸溶液反应：___________。
(3)CuO和稀硫酸反应：___________。
(4)Na₂CO₃和醋酸溶液反应：___________。
(5)Cu(OH)₂和稀硝酸反应：___________。

9 . 现有下列物质：熔融氢氧化钡铜片熔融氯化钠液态氯化氢   氢氧化铁胶体硫酸氢钾溶液乙醇碳酸氢钠粉末   稀硫酸。   回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质，但不能导电的是___________；能导电的是___________。填序号
(2)电离方程式为___________；电离方程式为___________。

10 . 氢气在社会发展中有着重要的作用，如新能源的开发，氢能源的储存一直是科学界在研究的方向。利用氨热分解法制氢气是可行方法之一，一定条件下，利用催化剂将氨气分解为氮气和氢气。
(1)已知氨分解的反应的，，在下列哪个温度下反应能自发进行？_____(填标号)

A．50℃

B．100℃

C．150℃

D．200℃

(2)已知，该反应化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K			0.5

请完成下列问题：
①试比较、的大小，_____(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，在容器中反应的化学平衡常数为_____。某时刻测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_____(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。判断、的大小关系：_____(填“>”、“<或“=”)，请说明理由_____。