1 . 完成下列问题
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______，该反应每生成2个转移_______个电子。
(2)某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)产生的中除外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______。
(4)通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如_______所示(图1或图2)，氯离子浓度随时间变化如_______所示(图1或图2)，请在图3中画出氧气的体积随时间变化的趋势图_______。

3 . 有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)：
(1)以上物质可以导电的是_______；
(2)以上物质中属于电解质的是_______；
(3)以上物质中属于非电解质的是_______。

4 . 化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱和质谱图如下图：

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
(1)A的相对分子质量___________，分子式为___________。
(2)A可能的结构简式为______________（至少写出两种）
(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中含甲基的芳香酸共有___________种。

5 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

(3)请利用反应“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______，电解质溶液是_______。
(4)正极上出现的现象是_______。
(5)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______。

8 . 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。

根据图示回答下列问题：
(1)Y的化学式为__________。
(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是__________（填序号），与其反应的化学方程式是__________。
a．       b．酸性溶液       c．溶液       d．溶液
(3)分析的物质类别，写出它和少量NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)从转化为X的化学方程式为________，由制备X的过程中，一般用___________吸收，防止反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

9 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO₄、H₃PO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________，被氧化的元素是___________。
(2)已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。___________
___________PH₃+___________H₂SO₄+___________KClO₃=___________K₂SO₄+___________H₃PO₄+___________H₂O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KClO3 > H3PO4	B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X	D．还原性：PH3 > K2SO4

(5)在该反应中转移电子2mol时，生成H₃PO₄___________mol。

10 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka₂=___________。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。
A．CO                    B．ClO^-                    C．CH₃COO^-                    D．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________。

A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

Ⅱ．体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

(4)25 ℃时，pH为2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1。
(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法比较