2 . 归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。

根据图示回答下列问题：
(1)Y的化学式为__________。
(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是__________（填序号），与其反应的化学方程式是__________。
a．       b．酸性溶液       c．溶液       d．溶液
(3)分析的物质类别，写出它和少量NaOH溶液反应的离子方程式_______________。
(4)从转化为X的化学方程式为________，由制备X的过程中，一般用___________吸收，防止反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备。

3 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO₄、H₃PO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________，被氧化的元素是___________。
(2)已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。___________
___________PH₃+___________H₂SO₄+___________KClO₃=___________K₂SO₄+___________H₃PO₄+___________H₂O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KClO3 > H3PO4	B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X	D．还原性：PH3 > K2SO4

(5)在该反应中转移电子2mol时，生成H₃PO₄___________mol。

4 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7，Ka2=4.8×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka₂=___________。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。
A．CO                    B．ClO^-                    C．CH₃COO^-                    D．HCO
(3)下列反应不能发生的是___________。

A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

Ⅱ．体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

(4)25 ℃时，pH为2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________mol·L^-1。
(5)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸___________HX。

A．大于

B．等于

C．小于

D．无法比较

5 . 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，其分子结构如图所示。

(1)青蒿素可溶于有机溶剂A，难溶于水，提取方法如下：

①操作Ⅰ中A的作用是___________。
②操作Ⅱ、Ⅲ的分离提纯方法名称分别是___________、___________。
(2)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_________。
(3)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。

①下列说法正确的是___________(填字母)。
a．青蒿素分子式为C₁₄H₂₀O₅
b．青蒿素含有酯基和醚键
c．青蒿素分子不存在手性异构体
d．青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键
②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因___________。
(4)已知有机溶剂A只含C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①如图1所示，通过___________仪器可测得A的相对分子质量，其数值为74。
②如图2所示，通过红外光谱法可推测A可能所属的有机化合物类别为___________。
③如图3所示，通过核磁共振氢谱法测得两个峰的面积比为2∶3，推测A的结构简式为___________。

6 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。回答下列问题：
(1)SiO₂属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为：3SiCl₄+2N₂+6H₂Si₃N₄+12HCl。
①SiCl₄是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②若该反应转移3mol电子，生成Si₃N₄的质量为___________g。
(3)芯片制作中的部分流程如图：

①表面织构化中NaOH溶液与单晶硅反应生成Na₂SiO₃溶液，Na₂SiO₃溶液俗称水玻璃，Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作___________。
Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。
A．普通玻璃坩埚             B．石英玻璃坩埚             C．铁坩埚
②去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的SiO₂，下列试剂合适的为___________(填标号)，写出其化学方程式：___________。
a．浓硫酸             b．氢氟酸             c．稀硝酸

7 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H⁺浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。

8 . 选择完成下列实验的装置。

(1)配制250 mL 0.10 mol·L⁻¹ NaCl溶液，选用___________(填序号，下同)。
(2)比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，选用___________。
(3)加热MnO₂和浓盐酸的混合物制Cl₂，选用___________。

9 . I．回答下列问题：
(1)对以下有机物进行系统命名：

①键线式：___________。

②：___________。

(2)将有机物的结构简式改写为键线式：___________。
(3)上述(1)中分子②最多有___________个碳原子共平面。
(4)分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

II．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。
(5)下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。

a．分子式为
b．分子中含有酯基和醚键
c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水
d．分子的空间结构不是平面形
(6)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为___________。
②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别：___________，A的分子式：___________。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式___________。