【推荐1】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)工业上常利用反应制备ClO₂，其中还原剂是___________。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。

A．NaCl、Cl2	B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4	D．NaCl、NaClO3

(3)工业上可利用ClO₂制备亚氯酸钠(NaClO₂)，反应体系中涉及下列物质(有一种物质未列出)：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、O₂，写出反应的化学方程式___________。
(4)某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃，的混合溶液，其中ClO^—与的个数之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)已知还原性：I^—>Fe²⁺>Cl^—，写出少量氯气通入到FeI₂溶液中的离子方程式___________。
(6)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

【推荐2】工业上用MnO₂和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO₂和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液进行电解，制取KMnO_4.试回答以下问题：
(1)制取K₂MnO₄的MnO₂是这一氧化还原反应的_______剂(填“氧化”或“还原”)，连续搅拌的目的是_______。
(2)电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______，
阳极是_______，
电解总的反应方程式是_______。

【推荐3】氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。试写出
①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：___________；
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式：___________。

【推荐1】（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。
②ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化Na ClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式：__________。
③Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。
④NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。
（2）四氧化三铁(Fe₃O₄)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。请回答下列问题。
①水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。反应的化学方程式中x＝_________。
②每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为________mol。

【推荐2】是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。
(1)与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为：
（未配平）
①该反应的还原剂为______。
②反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为______。
③配平后的反应方程式中前的化学计量数为______。
(2)将制得的固体溶于水，向其中通入．会发生如下反应：
；
用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
(3)时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。
由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：______>______。
(4)磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720 L ；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8，充分反应后，将溶液中转化为，得 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式____（写出计算过程）。

【推荐3】利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为___________。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。
(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中___________(填标号)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(4)将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
(5)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。

【推荐3】海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填写字母)。
A．                           B．淡水                           C．烧碱                           D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。
(3)下圈是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂是______，转化为的离子方程式是______。
(4)海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。 实验室提取的途径如下所示，
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。
(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：______；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为______(在标准状况下)。