【推荐1】（1）在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥N₂中，只含有离子键的是（填序号，下同）______，只含有极性键的是________________，含有非极性键的离子化合物是_______________。
（2）将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是_____________，I₂升华破坏的是_______________。

【推荐1】下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：

	A	B	C	D	E
化合价	－4	－2	－1	－2	－1
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是________。
A．       B．CH₄   
C．CH₂==CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH        E．CH₃CH₃
(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：____________。
(3)相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是______(化学式)，理由是____。
(4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

【推荐2】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁(Zn)_____Ⅰ₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是______________________
(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO₂SO²⁺+SO₃^2-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO²⁺互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO²⁺中σ键和Π键数目比为___________。
(5)分析并比较物质A：与B： 的沸点高低及其原因：__

【推荐3】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。


（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl₃原子的杂化方式为___。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。

a．极性键       b．非极性键        c．配位键       d．金属键

【推荐1】C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)金刚石属于_______晶体，固态时，C₆₀属于_______(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。
(2)1mol金刚石中含有C—C单键的数目约是_______N_A。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。
(4)CO₂分子晶体中，每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO₂分子。上图晶胞中有_______个CO₂分子。
(5)CsCl晶体中每个Cl^-周围紧邻且等距的Cs⁺数目为_______。

【推荐2】下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
   
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_____，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。
（2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。
（3）代表 NaCl 的是_________，每个 Na⁺周围与它最近且距离相等的 Cl^-有_____个。
（4）代表 CsCl 的是_____，每个 Cs⁺与_____个 Cl^-紧邻。
（5）代表干冰的是_____，每个 CO₂分子与_____个 CO₂分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____。

【推荐3】观察下列部分图形，并按要求回答下列问题
   
(1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取_______，杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为_______个。
(2)白磷分子（P₄）中键角为________，分子的空间结构为_________，每1mol白磷分子含_________mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为________，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物________（填分子式）。
(3)由SiO₂晶体结构知SiO₂晶体是_______晶体，每1mol SiO₂晶体含________mol Si-O共价键。
(4)已知CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中Ca²⁺配位数（C.N）为_________。C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式为_______，1molO₂²⁺中含π键数目为________。
   
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由______个硼原子组成，共含有____个B-B键。
(6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm³,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为________。