【推荐1】已知3种共价晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点	>3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。

【推荐2】铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐1】2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。
(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是_______(填序号)：属于氢化物的电子式是_______。
(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。
(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其_______性。
(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是_______，其晶体内存在的微粒间相互作用有_______。
(5)16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是_______mol。
(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是_______。
(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式_______。

【推荐2】C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。

(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C₆₀属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C₆₀分子中含有双键的数目是________个。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________N_A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

【推荐3】(1)现有下列物质：①Cl₂、②Na₂O₂、③NaOH、④HCl、⑤H₂O₂、⑥MgF₂、⑦NH₄Cl
A．只由离子键构成的物质是________；       B．只由共价键构成的物质是________；
C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；
E．属于离子化合物的物质是________；       F．属于共价化合物的物质是________．
(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是________；       B．固态为分子晶体的是______
C．含有共价键的离子晶体的是_______；       D．熔融时需破坏化学键的是______

【推荐2】完成下列问题。
(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_______。

(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，1mol石墨烯中含有的六元环个数为_______。下列有关石墨烯的说法正确的是_______(填字母)。

a.晶体中碳原子间全部是单键
b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
(3)石墨烯可转化为，的结构如图丙所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，则六边形有_______个(注：简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为)。

(4)金刚石晶胞如图丁所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_______。

【推荐3】金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是________堆积，铜属于________堆积．

【推荐1】Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N₂中的_____键比__键稳定(填“”“”)。
Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体；
(3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；
(4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO₂分子与___个CO₂分子紧邻；
(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。

【推荐2】某离子化合物A₃B的晶胞结构示意图如图所示。晶胞中与一个B相紧邻的A有____个，与一个A相紧邻的B有_____个。

【推荐3】如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。
(2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。
(3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。
(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。