【推荐1】填空。
(1)中的化学键从形成过程来看，属于___________(填“σ”或“π”)键。
(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。
(3)分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________。

A．4个σ键	B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键	D．3个σ键、1个π键

(4)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：___________，乙：___________。

【推荐2】青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。
(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。
(2) Na⁺和 Ne互为等电子体，电离能 I₂(Na)_________I₁(Ne)填"〉”或“<"）。
(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO₄中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。
(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H₁和△H₂的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H₁(HF)特别大的原因为________，影响△H₂递变的因素为________。

【推荐3】I.有下列分子或离子：BF₃、H₂O、NH、SO₂、HCHO、PCl₃、CO₂
(1)粒子构型为直线型的为：______
(2)粒子的立体构型为V型的为：______
(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：______
(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：______
(5)粒子的立体构型为正四面体的为______
II.在下列分子中，①H₂，②CO₂，③H₂O₂，④HCN(填序号)。分子中只有σ键的是______ ，分子中含有π键的是 ______ ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______，分子中既含有极性键又含有非极性键的是______。

【推荐1】铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
（2）Cu₂O为半导体材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中NH₃的VSEPR模型为_________。
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm^－3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2
Z	最外层中只有两对成对电子
W	前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多

（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________
（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。

【推荐3】试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H₂O____________形，杂化类型_________；

(2)CO₃^2-__________形，杂化类型_________；

(3)SO₃^2-__________形，杂化类型_________；

【推荐1】氮是地球上极为丰富的元素。
(1)下列氮原子的能量最低的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为N₂O与CO₂具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为___________，其空间构型是___________。
(3)肼(N₂H₄)可作火箭燃料，其分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则其分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(4)氮可以形成多种离子，如N^3-、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于 NH的性质。
①写出N₂H的结构式并用“→”标出配位键___________。
②N₂H在足量碱性溶液中反应的离子方程式：___________。
(5)I(可看成II)属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I的空间构型为___________。
(6)据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N₅”分子碎片所带电荷是___________。

【推荐2】科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态Ga原子的电子排布式为________。
(2)高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因________________。
(3)H₂Se分子的键角_______H₂O分子的键角(选填“>”、“=”或“<”)。写出与SeO₃互为等电子体的一种阴离子_____________(写化学式)。
(4) AsF₃分子的立体构型为__________；AsF₃是极性分子，理由是_________________。
(5)Ga(OH)₃与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)₄]。Na[Ga(OH)₄]溶液中含有的化学键有__________________。
A.共价键        B.离子键       C.金属键       D.配位键        E.氢键
(6)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：
   
金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________(填标号)。
   

【推荐3】甲醇(CH₃OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH₃OH+O₂2+2H₂O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)H₂O的中心原子上的孤电子对数为_______。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。
(4)CH₃OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：_______。