【推荐1】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁(Zn)_____Ⅰ₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是______________________
(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO₂SO²⁺+SO₃^2-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO²⁺互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO²⁺中σ键和Π键数目比为___________。
(5)分析并比较物质A：与B： 的沸点高低及其原因：__

【推荐2】(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。
(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。
(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。
A.1s¹2s¹        B.1s²2s²2p¹     C.1s²2p⁵3s¹     D.1s²2s²2p⁶3s²

【推荐3】GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
(1)镓为第四周期的元素，基态Ga原子的核外电子排布式为___________。
(2)N、Si、P的电负性由强到弱顺序为___________(元素符号表示，下同)；C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________；的空间构型为___________。
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由不饱和物质甲基丙烯酸甲酯(   )、马来酸酐(   )等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为___________，马来酸酐分子中，σ键和π键个数比为___________。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。
   
①图甲中，Ga原子的配位数为___________，若GaAs晶体密度为ρg·cm³，相对分子质量为M，表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为___________nm。
②图乙中a、b的坐标分别为 (0，0，0)和(1，1，0)，则c点Mn的原子坐标为___________。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________。

【推荐1】三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、HO、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价层电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)分子的 VSEPR模型名称为_______，其中心原子的杂化方式为_______。
(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)分子可以与结合生成，这个过程发生改变的是_______(填序号)。
a.微粒的空间结构       b.N原子的杂化类型   c.H-N-H键角       d.微粒的电子数

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

D

E

M

T

G

H

X

J

Y

L

N

回答下列问题：
(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。
(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)DA₃的沸点比D₂E的沸点高，其原因是___________。
(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

【推荐3】用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	空间构型
SO3	_______	_______	_______
PO	_______	_______	_______
NCl3	_______	_______	_______
CO2	_______	_______	_______

【推荐1】I．用“>”或“<”填空：
（1）键长：N-N_____N=N          （2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)
（3）键角：CO₂_____SO₂;          （4）键的极性：C-H_____N-H。
II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1) CO₂中的C________杂化，空间构型________；
(2) SiF₄中的Si________杂化，空间构型________；
(3) PH₃中的P________杂化，空间构型________；
(4) NO₂^ˉ中的N________杂化，空间构型________。

【推荐3】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。
(2)[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为_____，与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。
(3)NH₄F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。
A.离子键        B.σ键        C.π键        D.氢键
(4)SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol^-1，S－F键的键能为____kJ·mol^-1。