【推荐3】离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。某离子液体[bmim]Cl可与混合形成离子液体；[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与离子交换反应合成离子液体[bmim]的流程。

(1)[bmim]}中C原子的杂化方式为___________，的空间构型为___________。
(2)阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为___________。
(3)已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则中五元环大π键可以表示为___________。
(4)熔点为77.8℃，熔点高于1000℃，其原因是___________。
(5)和[bmim]Cl混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，已知一个中含有两个配位键，试画出的结构式：___________。
(6)氟及其化合物的用途非常广泛。
①、、、中价层电子对数不同于其他微粒的为___________。
②基于设计的Borm-Haber循环如图所示。

由图可知，F-F键的键能为___________；钙的第一电离能为___________。

【推荐1】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
（2）图a为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。
（3）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__形，其中共价键的类型有___种；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___。

【推荐2】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点/℃	-85.5	115.2	>600	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	（分解）	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中原子的杂化轨道类型为__________。

【推荐3】水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
(2)已知2H₂OH₃O⁺ +OH^-，H₃O⁺的立体构型是____________，中心原子的杂化类型是___________。
(3)下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；
②水分子是由极性键构成的极性分子；
③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
④水分子中既含σ键，又含有π键；
⑤纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；
⑥水分子中的氧原子的杂化类型是sp³杂化，价层电子对数是2。
(4)试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。
稳定性：___________________沸点：___________________

【推荐1】比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：
①H₂O___________CS₂，原因是___________。
②SO₃___________。③BF₃___________NCl₃。

【推荐2】Na₂SiF₆ 作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为： 3SiF₄ + 2Na₂CO₃ + 2H₂O → 2Na₂SiF₆↓ + H₄SiO₄ + 2CO₂↑，完成下列填空：
(1)上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为_______，SiF₄ 是______分子(选填“极性”或“非极性”)。
(2)上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为____(用 n 表示电子层数)，O、F、Na 三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是______。
(3)H₄SiO₄ 称为原硅酸，推测其是__酸(选填“强”或“弱”)，从元素周期律角度解释上述推测_____。

【推荐3】I．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为_____。
(2)I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(3)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____，杂化轨道类型为____。
II．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe－Sm－As－F－O组成的化合物。回答下列问题：
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____，其沸点比NH₃的____(填“高”或“低”)，其判断理由是____。
(5)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为_____。
III．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
(6)27gNH中含电子的物质的量为____mol。
(7)柠檬酸的结构简式为。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为____N_A。

【推荐1】(1)一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。
(2) H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)比较和结合H⁺的能力强弱：___________，用一个离子方程式说明___________。
(2)Ca₃N₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca₃N₂的电子式___________。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。