【推荐2】根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性		2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li₃N　　　B PCl₃　　　C MgCl₂　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

【推荐3】CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂，SnCl₂等还原制得：
2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2-
2CuCl₂＋SnCl₂=2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________
(2)SO₂分子的空间构型为_____________
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A.配位键   B.极性键   C.离子键   D.非极性键

【推荐1】有下列物质：①钠②硅③干冰④硫⑤氧化钠⑥氯化铵⑦水晶
(1)属于原子晶体的是__________，属于分子晶体的是________________
(2)既含有离子键又含有共价键的是__________
(3)熔化时需要克服离子键的是___________，熔化时克服分子间作用力的是__________

【推荐2】（1）下列各组物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是_______。（填序号）
①CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃            ②D和T                      ③H₂O和H₂O₂       ④干冰和CO₂                       ⑤白磷和红磷                       
（2）有下列六种晶体：A．金刚石       B．冰        C．氧化钠        D．氯化铵     E．铁        F．二氧化硅
①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。
②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。

【推荐3】(1)复印机工作时会产生一种鱼腥味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为________________。
(2)指出下列物质的晶体类型；冰_____________，二氧化硅_____________，铜_____________，固态氧______________，胆矾_____________。在以上物质中，常温下能导电的是______________，其水溶液能导电的是______________。
(3)有下列各组物质：
①与；       ②与；③与；
④与；⑤与。
互为同位素的是_____________(填序号，下同)；互为同素异形体的是_____________；互为同分异构体的是_____________。
(4)下列过程通过化学变化不能实现的是______________(填序号)。
①一种核素变成另一种核素；       ②一种离子变成另—种离子；
③一种分子变成另一种分子；       ④一种单质变成另一种单质；
⑤混合物变成纯净物；       ⑥有毒、有污染的物质转化成无毒、无污染的物质；
⑦共价化合物转化成离子化合物。
(5)在下列变化中：
①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④分解；⑤溶于水；⑥与水反应。
未破坏化学键的是____________(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是______________；仅共价键被破坏的是_____________；离子键和共价键同时被破坏的是_____________。

【推荐1】(1)在①Li　②石墨　③C₆₀　④Mg ⑤ CH₃CH₂OH   ⑥C ⑦Li ⑧ CH₃OCH₃ 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)
(2)现有①CaCl₂ ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：
①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)
②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)
(3)写出下列物质的电子式
①H₂O______
②NaOH______
③NH₃______

【推荐2】请用所学知识简单解释下列现象。
(1)四种晶体的熔点数据如表：

物质	CF4	SiF4	BF3	AlF3
熔点/℃	－183	－90	－127	>1000

CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，主要原因是_______。
(2)实验证明，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降，主要原因是_______。
(3)实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H₂O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：

物质	HCON(CH3)2	HCONH2
相对分子质量	73	45
沸点/℃	153	220

HCON(CH₃)₂的相对分子质量比HCONH₂的大，但其沸点反而比HCONH₂的低，主要原因是_______。
(2)四种晶体的熔点数据如表：

物质	CF4	SiF4	BF3	AlF3
熔点/℃	-183	-90	-127	>1000

CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，原因是_______。
(3)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，其中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)氮的常见氢化物有NH₃和N₂H₄，纯净的N₂H₄为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为____。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)各原子均满足稳定结构，其电子式为____。
(3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO₂和SiO₂硬度大小关系：CO₂____SiO₂(填“<”“>”或“=”)，从结构的角度说明理由：____。

【推荐3】下列八种晶体：
A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．氩晶体F．硫酸铵G．铝H．金刚石
属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体___________。含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。