【推荐1】(I)原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)1molQWX与1molWQ₂Y所含σ键的比值为___________。
(3)根据等电子体理论可以预测WXY^-的空间构型为___________。
(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_______。

(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。
(II)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
(1)Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、有机分子等形成配合物。基态Fe³⁺的电子排布式为___________；与SCN^-互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K⁺未画出)，平均每两个立方体中含有一个K⁺，该晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为___________。
(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为___，两种晶体中空间利用率较高的是__。(填“图乙”或“图丙”)

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______________________ 。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________ 。
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_______________________ 。

【推荐3】已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1) 写出C元素的名称是___________________
(2) 用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程_____________________________；
(3) 写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物
____________；D、E形成的化合物_____________。
(4) A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于___________(离子或共价)化合物，存在的化学键____________________________________。

【推荐1】铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.
（1）基态原子的核外电子排布式为_____________，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是______________.
（2）、、原子半径相似、化学性质相似，原因是_______________.
（3）配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_________.与互为等电子体，分子具有的化学键类型有____________.
A.键       B.键       C.离子键       D.金属键
（4）的结构与相关性质见下表，其空间构型为______________，的杂化形式为_________，其为_____________晶体.

相对分子质量	熔点	沸点	结构
171		43℃

（5）钙钛矿中含有、、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中和O如下图所示，位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为，设为阿伏加 德罗常数的数值，则该氧化物的密度为________________（列出计算表达式）.

【推荐3】有下列微粒：①CH₄；②CH₂=CH₂；③CHCH；④NH₃；⑤NH；⑥BF₃；⑦P₄；⑧H₂O；⑨H₂O₂；填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是_______。
(2)中心原子轨道为sp³杂化的是_______，为sp²杂化的是_______，为sp杂化的是_______。
(3)互为等电子体的一组是_______。
(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。若有1molCH₄生成，则有_______molσ键和_______molπ键断裂。

【推荐1】《旧唐书•舆服志》中关于白铜的记载：“自馀一品乘白铜饰犊车”，古时云南所产的镍白铜（铜镍合金）最为有名，称为“云白铜”，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]______，Cu的焰色反应为亮绿色，该现象与核外电子发生______有关。
（2）向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
①在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺和NH₃之间形成的化学键为______，Cu 提供的空轨道数目是______，提供孤电子对的成键原子是______ （填元素符号）。
②[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有的四种非金属元素中电负性最大的是______ （填元素符号），根据价层电子对互斥理论，氧与硫元素所形成的SO₄^2-、SO₂、SO₃三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是______。
③在[Cu（NH₃）₄]SO₄中，NH₃的中心原子的杂化轨道类型为______，NH₃的立体构型是______，HNO₃和HNO₂是N的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系解释，HNO₃比HNO₂酸性强的原因是______。
（3）某镍白制合金的立方晶胞结构如图所示。
①在镍白铜合金中金属原子的堆积方式为______。
②若合金晶胞边长为a nm，其密度为dg•cm^-3，则阿伏伽德罗常数（N_A）的数值为______（列出计算式即可）。

【推荐2】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图_______。
（2）在1mol DC₂中，有___mol D—C键。
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有___个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的___。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-
B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋
C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C₂^-与N₂互为等电子体

【推荐3】I．金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知Al的原子半径为，代表阿伏伽德罗常数的值，Al的摩尔质量为，请回答：
   
(1)一个晶胞中Al原子的数目为___________。
(2)该晶体的密度为___________(列出表达式即可)。
Ⅱ．硫化锌是一种半导体材料，S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
   
(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为；b为；c为。则d的坐标参数为___________。
(4)已知该晶胞的密度为，若晶胞的边长为x，则x为___________cm；则其中阴阳离子间最短的距离为___________cm。(均用表示，列出计算式即可)