【推荐1】请回答下面问题
(1)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________。
(2)CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^-1)

	C－O	C=O	C≡O
CO	357．7	798．9	1071．9
	N－N	N=N	N≡N
N2	154．8	418．4	941．7

CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有_______个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因：__________________________________________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)CCl₄、H₂S、BF₃、CO₂键角由大到小的顺序是___________。
(2)As₄O₆的分子结构如图所示： ，其中As原子的杂化方式为___________，O原子的杂化方式为___________。
(3)[Co(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂中Co³⁺的配位数为___________，粒子中的大π键可用符号表示，中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则配体中NO的大π键可表示为___________，空间构型为___________。
(4)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)回答下列问题：

①元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁(纵坐标)变化趋势如图(a)。其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因___________，氮元素的E₁呈现异常的原因是___________。
②用X射线衍射实验方法测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示：从结构分析，R中两种阳离子的相同之处为___________(填标号)，不同之处为___________(填标号)。
A．中心原子的杂化类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构

【推荐1】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：
   
请回答下列问题：
（1）写出B₂O₃与NH₃反应生成BN的化学反应方程式______________
（2）基态N原子的价层电子排布式为________。
（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是______，BN中B元素的化合价为_____
（4）写出一个与SO₄^2﹣互为等电子体的微粒__________。
（5）BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃，BF₃•NH₃中BF₃与NH₃之间通过________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”） 结合。

【推荐2】明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO₃）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①SO₄^2-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与NH₃之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH₃)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：I_Cu=746kJ/mol，I_zn=906 kJ/mol，I_Cu < I_zn的原因是_____________。
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分ZnCO₃)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO₃中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。

晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则ZnS晶体的密度为_____g/cm³ (列出计算式即可)

【推荐3】下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
   
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的__________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为__________。
(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式_______________________。
(4)③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为______________(填元素符号)。
(5)与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为__________________。
(6)元素⑧与CO可形成的X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体（填晶体类型）。

【推荐1】有下列粒子：①CH₄     ②CH₂ =CH₂       ③CH≡CH       ④NH₃       ⑤NH₄^＋   ⑥BF₃       ⑦H₂O。填写下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是__________
(2)中心原子轨道为 sp³ 杂化的是__________，为 sp² 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________
(3)所有原子共平面的是__________
(4)粒子存在配位键的是__________
(5)含有极性键的极性分子的是__________

【推荐2】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1	Si	P
Ga	Ge	As

回答下列问题:
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、  “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
（3）NH₃ 的分子构型是_______。GaF₃的熔点高于1000°C,GaCl₃的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C₂H₂的电子式为:_________
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/°C	-49.5	26	146
沸点/°C	83.1	186	约400

【推荐3】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       △H=-190kJ•mol^-1。
(1)基态O原子核外电子排布式是_______。
(2)根据价电子对互斥理论可预测SO₂的空间结构是_______，中心原子S杂化轨道的类型是_______。
(3)该反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，平衡常数将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，10分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=_______。
(5)假设该反应在恒容密闭容器中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度不再变化

B．v(SO2)=2v(O2)

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．混合气体中氧元素的质量分数不再变化

【推荐1】完成下表中的空白：

粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	空间结构
BF3	______	______	______
H2S	______	______	______
PCl3	______	______	______
	______	______	______

【推荐2】常用CH₃CHO+NaOH+2Cu(OH)₂ CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O检验醛类。
（1）基态Cu²⁺核外电子排布式为_________。
（2）CH₃COONa中碳原子轨道的杂化类型是______，1 mol CH₃COONa中含有σ键的数目为_______。
（3）与OH^－ 离子互为等电子体的阴离子为________。
（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为_________。
（5）Cu₂O 晶体结构可能是________（填字母）。

【推荐3】按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。
(1)HCN__________、__________、__________；
(2)NH₂^－__________、__________、__________；
(3)NO₂⁺_________、 __________、 __________；