2 . 乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物。请根据题意填空：
(1)乙酸的工业制法：，该反应的类和属于____________（填“取代”或“加成”）反应；
(2)乙醇在加热、催化剂（Cu或Ag）的条件下，能被空气中的氧气氧化为，产物的官能团名称是____________（填“羟基”或“醛基”）；
(3)乙醇、乙酸和小苏打（）是生活中常见的物质，其中能与小苏打反应的物质是____________（填“乙醇”或“乙酸”）。

3 . 非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：
(1)“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）；
(2)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有____________（填“”或“NO₂”）；
(3)为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）____________。

4 . 金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是____________（填“NaOH”或“”）；
(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是____________（填“FeO”或“”）；
(3)铝热反应原理常用于金属的冶炼，制取金属钒的反应原理为，该反应的氧化剂是____________。

5 . 海水是人类的资源宝库。回答下列问题：

I.某同学用蒸馏法实现海水淡化的原理如图：
(1)仪器C的名称是_______。
(2)装置B中进水口应为_______(填“a”或“b”)。
Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为

(3)在步骤③中发生反应：，反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(4)在步骤③中，每吸收，理论上需要通入_______(标准状况下)。
(5)步骤④发生的反应类型是_______(填“置换”或“复分解”)反应。

8 . 电子工业常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板。现取一定质量的覆铜板，用油性笔画上设计好的图案，浸入盛有，溶液的小烧杯中，一段时间后，取出，用水洗净、干燥，经称量覆铜板质量减轻。请计算：
(1)的物质的量是_______mol。
(2)反应过程中，转移电子总数为_______。
(3)为使使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀，至少需要加入物质的量浓度为的溶液_______mL。

9 . 硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。
(1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期，___________。
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为___________。
(3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，___________，___________，得电子能力Br大于Se．
(4)依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母)。
a．浓H₂SeO₄具有氧化性，可能有脱水性
b．热稳定性：H₂S<H₂Se<HCl
c．CuSe制备Se的过程会产生SeO₂烟气，可用NaOH吸收
d．H₂Se能与O₂或Cl₂反应生成Se单质

10 . 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。请回答：
(1)H₂S的电子式为___________；生产光导纤维的主要原料是为___________。
(2)向NaOH溶液中放入一小块铝片，发生的反应离子方程式为___________。
(3)在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①___________；②___________。