1 . 某学生设计下列实验装置制取少量漂白粉。

请回答：
(1)装置A中仪器a的名称是_______。
(2)装置B中盛放的试剂是_______。
(3)装置C中制取漂白粉的化学方程式是_______。
(4)装置D中溶液的作用是_______。
(5)下列说法不正确的是_______。

A．搭好装置后，先加药品再检查气密性

B．浓盐酸在反应中仅体现还原性

C．漂白粉可用作游泳池的消毒剂

D．多孔球泡和搅拌器都能使石灰乳充分吸收

2 . 工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图：

回答下列问题：
(1)海水中含有大量MgCl₂、NaCl和CaCl₂，它们属于______（填“酸”或“盐”）。
(2)熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
(3)冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。
(4)工业上制取光气（COCl₂）的反应：。某体积为2 L的恒容反应器中发生上述反应，Cl₂的物质的量与时间的关系如图。则：

①用Cl₂表示前8 min反应的速率为______；
②其他条件不变时，往反应器中通入氩气（不参与反应），该反应的反应速率______（填“增大”或“不变”）。

3 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H⁺浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)₃沉淀。
3.Fe²⁺+NO[Fe(NO)]²⁺，[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
【实验过程】

实验	编号	试剂	现象
	I	0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 )	黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生
	II	1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 )	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
	III	1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
	IV	0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁

【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子方程式为___________。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________(填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________。

3Zn +NO+8H⁺=3Zn²⁺+___________+4H₂O

【实验反思】
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe³⁺反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________(填实验编号)。
(5)一定条件下Fe³⁺与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe²⁺、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________

4 . KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗，可以利用海水中获得的I₂与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI，流程如下：

已知：i．3I₂+6KOH=5KI+KIO₃ +3H₂O；
ii．pH=6～7的溶液显弱酸性；
iii．KI的溶解度：

温度/℃	6	20	60	100
KI溶解度/g	128	140	176	206

(1)溶液1中的溶质主要为KI、___________(填化学式)。
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是___________。
(3)用文字描述Fe所起的作用是___________。
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO₄，该过程的离子方程式：___________、___________。
(5)操作2是___________，过滤，洗涤，干燥。

5 . 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。

请回答：
(1)黄铁矿主要成分的化学式是_______。
(2)SO₂使品红溶液褪色，体现SO₂具有_______性。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率

B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100%

C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂

D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应

7 . 某同学设计了如下图所示的装置，利用铜与浓硫酸反应制备，并探究其性质。A~d均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。

回答下列问题：
1．写出加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式_____。
2．能够说明具有还原性的实验现象是_____。(单选)

A．a处

B．b处

C．c处

D．d处

3．b处现象是_____，说明具有_____性。

10 . 制造印刷电路板的重要反应为，某学习小组模拟从其废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

请回答下列问题：
(1)操作(Ⅰ)的名称为___________。
(2)加过量盐酸发生反应的离子方程式为___________。
(3)溶液(Ⅰ)和溶液(Ⅱ)中主要金属阳离子为___________(填“”或“”)。
(4)学习小组为探究Fe与盐酸的反应速率，将一定量的铁粉与100mL 1盐酸混合，3min后，溶液中浓度为0.3。则：
①用浓度变化表示该反应速率为___________；
②其他条件不变，换2的盐酸，则反应速率___________(填“增大”或“减小”)。