【推荐1】胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：
(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体；化学方程式是：_______。
(2)用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，观察到的现象是_______；
(3)如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。下列说法正确的是_______

A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆

B．该半透膜的孔径大小可能为100 nm

C．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水

D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色

(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。

【推荐2】取一定量氧化铁粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的离子方程式_______。
(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，加入5-6滴_______。继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)₃胶体。反应的化学方程式为_______证明该分散系属于胶体的的实验操作_______。
(3)取少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管中生成了红褐色沉淀然后又逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，沉淀溶解的离子方程式为_______。
(4)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是_______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

【推荐3】某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________；(填序号)

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)根据质量守恒定律，写出制备胶体的化学反应方程式___________；
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量溶液，观察到的现象___________；
(4)胶体区别于溶液最本质的特征是___________；(填序号)

A．胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

(5)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________；(填序号)

A．用明矾净化饮用

B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C．在河流入海处易形成沙洲

D．用石膏或盐卤点制豆腐

(6)将用(1)用正确方法制得的氢氧化铁胶体，放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)现有下列几种物质：①铜   ②稀硫酸   ③氯化氢   ④氯气   ⑤空气   ⑥二氧化碳   ⑦浓盐酸   ⑧氯化钠   ⑨熔融的硝酸钾   ⑩硫酸钡。其中，属于混合物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu(NO3)2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	NaHCO3

根据该表回答问题：
①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是_______。
②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是_______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为_______，_______，_______。

【推荐2】有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。
(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：

回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为_______。
②m=_______mL。
③原②溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加______g。

【推荐2】回答下列问题：
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，根据本实验的现象写出相关的化学反应方程式 _______，与该实验现象有关的物质是_______。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，原理是_______(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_______，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式 _______ ，因此漂白粉保存的方法是_______。
(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。

A．NaOH

B．NaCl

C．KCl

D．Na2CO3

【推荐3】为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和___。
（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___(用化学方程式表示)。
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___。
（4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是____(填字母，下同)。

A.原料来源丰富        B.是可再生能源          C.燃烧完全没有污染
（5）Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为：___。
（6）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。
（7）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO₂和mmolNO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____mol·L^-1。
②若所得溶液中c(NO₃^-)∶c(NO₂^-)=1∶9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n∶m=____。

【推荐1】写出下列反应的离子方程式
(1)胃舒平[Al(OH)₃]治疗胃酸过多的原理_______
(2)已知氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，则氮化镁和盐酸反应的离子方程式为_______
(3)完成并配平： ++_____=Mn²⁺+CO₂↑+______，_______。
(4)明矾净水原理_______
(5)钠与氯化铁溶液反应_______(用总反应式表示)

【推荐3】2.2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题：
①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰．你认为棕红色烟尘是______________
A．CaCO₃粉尘       B．P₂O₅粉尘       C．Fe₂O₃粉尘     D．SiO₂粉尘
②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为_________________；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是___________________________________。
③低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C₈H₁₈)均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为______________；
④世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生___________污染。