1 . Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中 =10¹⁰，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。
A．                    B．             C．c(H⁺)与c(OH^—)的乘积       D．c(OH^—)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)
(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL。
(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

2 . 按要求填空：
(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为___________，结构有___________种，分别写出它们的结构简式___________。
(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：①CH₄；②C₃H₈；③CH₃CH(CH₃)₂ ；④CH₃CH₂CH₂CH₃；___________(填序号)
(3)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH₁=—272.0 kJ·mol^-1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂=—1675.7 kJ·mol^-1
Al和FeO发生反应的热化学方程式是___________。

3 . 25.6g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO和NO₂的物质的量分别为多少mol？___________ (请写出计算过程)
(2)将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为___________L。
(3)向100mL0.7mol•L^-1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL(假设该气体全部为NO)，且测得溶液中铁只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入1mol•L^-1的NaOH___________mL

4 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___，生成1molNaNO₂时转移电子___mol。
(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃K₂O+5Na₂O+16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的氧化剂为___，还原剂为___(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

5 . 请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(1)已知：常温下HCN的Ka=4.9×10⁻¹⁰，H₂CO₃的K_a1=4×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹，写出将少量CO₂气体通入NaCN溶液中的离子方程式______。
(2)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H₂SO₄溶液等体积混合，求混合后的pH=______。
(3)25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为______。
(4)常温下，将0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH=______；
(5)25℃时，pH=5的H₂SO₄溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后的溶液中离子浓度比c(H⁺)：c(SO)=______。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于______。

6 . 下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式_______。
(2)工业上常用NH₃制取NO，请写出反应的化学方程式_______。
(3)实验室里常用Cu与稀硝酸反应制取NO，当生成标准状况下3.36LNO时，转移的电子数为_______。
(4)生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N₂，请写出化学方程式：_______。
(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H₂SO₄)=2.0mol·L^-1，c(HNO₃)=1.0mol·L^-1。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。

7 . (1)将铜镁合金与足量稀硝酸完全反应，放出气体(标况下)，转移电子数为___________，向反应后的溶液中加入溶液至完全沉淀，得到沉淀的质量为___________。
(2)将放入浓中正好完全反应。随着的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体(标准状况)。则该浓硝酸的物质的量浓度是___________；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下___________。

8 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu²⁺)中加入1L1mol·L^-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
(1)Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为_____。
(2)混合物中Cu与Cu₂O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)

9 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是___________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________.

10 . (1)区别溶液和胶体的一种常用的物理方法是______。
(2)分离两种相互溶解但沸点相差较大的液体常用的实验方法是______。
(3)0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃中Al³⁺的物质的量浓度是______；同温同压下，等体积的CO和CO₂所含分子数之比为________。
(4)已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中的氧化剂是______(写化学式)，被氧化的元素是____(写元素符号)。
(5)若该反应中生成标准状况下的Cl₂为67.2 L，则转移的电子个数是_________。