1 . (1)若t=25℃时，K_w=___________，若t=100℃时，K_w=1.0×10^-12，则100℃时0.05 mol•L^-1 Ba(OH)₂ 溶液的pH=___________。
(2)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为___________。
(3)pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”) 。
(4)室温下，pH=2的H₂SO₄溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na₂CO₃溶液，水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(5)相同物质的量浓度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___________(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________。
(6)含有Cr₂O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O，可先向废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)，搅拌后撒入生石灰处理。
①写出加入绿矾的离子方程式___________。
②若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=4.0×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为___________mol•L^-1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-33)。

2 . 铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H₂SO₄放出氢气1.68 L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200 mL。求：
(1)稀H₂SO₄的物质的量浓度为_________。
(2)混合物中铁的质量分数________。(保留2位小数，写出具体计算过程)

3 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
(1)______molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等。
(2)同温同压下，等质量的SO₂和O₂，两者体积比为______，分子个数比为______，密度比为______。
(3)在一定条件下，44.8g单质R与1.2molCl₂完全反应，生成0.8molRClx，则x=______，R的摩尔质量为______。
(4)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。某FeO、Fe₂O₃混合物中铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为______。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2mol C和dg D，则C的摩尔质量为______。

4 . 已知N₂O₄(g)2NO₂(g)，△H＞0，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s) c(mol/L)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	ａ	0.12	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.08	b	0.20	0.20	0.20

(1)20s时，N₂O₄的分解率是___。
(2)40s时，NO₂的浓度为___，0~40s内N₂O₄的平均反应速率为____。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为___。
(4)判断t₂、t₃、t₄时刻对该反应采取的措施。

t₂：___；t₃：___；t₄：___。

5 . ①在 _____mol Al₂(SO₄)₃ 中含 0.3mol SO，含 Al³⁺______个。
②相同质量的 SO₂ 气体和 SO₃ 气体，其分子数之比为 ___________，相同条件下(同温同压)的体积之比为 ___________。
③已知 n 个铜原子的质量是 a，则铜的摩尔质量是___________
④在标准状况下，CO₂ 和 CO 的混合气体密度是 H₂ 的密度的 19 倍，则其体积比为___________

6 . 把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A点的沉淀物的化学式为___________。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：___________。
(3)某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、___________(填化学式)和盐酸。
(4)C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为___________mL。

7 . 填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。

8 . (1)0.5 mol H₂SO₄ 的质量是_____ g，含__个分子，含____mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与___mol HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)在相同条件下，含有相同分子个数的SO₂和SO₃，物质的量之比为____，其中所含氧原子个数比为____，SO₂和SO₃质量之比为_____。
(3)含3.01×10²³个HCl分子的气体在标准状况下的体积是______，将该气体溶于水配成50mL溶液，HCl的物质的量浓度是_______，如果要配制100mL1mol/L的稀盐酸需要该浓盐酸______mL

9 . 计算题
(1)3.6g H₂O的物质的量是________，约含有____________________________个水分子，含有________mol H。
(2)3.01×10²³个H₂O分子的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的数目为________，这些H₂O分子所含的H原子数目与________mol CH₄所含的H原子数目相同，和________g CO₂含有的分子数相同。
(3)质量为3.9g的Na₂X中含有Na^＋的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为___________________。

10 . (1)0.4molCH₄的质量为______g；标况下，4.48LCO₂的分子数为______。
(2)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为______。
(3)将4gNaOH溶解在水中配成10mL溶液，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______mol·L^－1。
(4)VLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ag，则溶液中的物质的量浓度为________mol∙L^-1
(5)某混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、，测得Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L^-1、0.25mol∙L^-1、0.4mol∙L^-1，则的物质的量浓度为_______ mol∙L^-1。