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解题方法
1 . 回答下列问题
(1)已知:
①则氢气的燃烧热___________ ;
②计算___________ ;
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________ kJ的热量。
(2)已知:① ;
② ;
③ ;
则反应___________ 。
(1)已知:
①则氢气的燃烧热
②计算
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出
(2)已知:① ;
② ;
③ ;
则反应
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2 . 质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量,请完成下列计算:
(1)约个的物质的量是___________ ;与___________ g 含有的氧原子数相等。
(2)42g 的体积(标准状况下)为___________ 。
(3)15.6g 中含有0.4mol ,则X的相对原子质量为___________ 。
(4)在相同温度和压强下,相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为___________ ,其中含有的氢原子数目之比为___________ 。
(1)约个的物质的量是
(2)42g 的体积(标准状况下)为
(3)15.6g 中含有0.4mol ,则X的相对原子质量为
(4)在相同温度和压强下,相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为
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3 . 250mL 2mol/L 的H2SO4 与足量铁屑完全反应。写出必要的计算过程。计算:
(1)参加反应的铁屑的物质的量_____ 。
(2)生成的H2在标准状况下的体积_____ 。
(1)参加反应的铁屑的物质的量
(2)生成的H2在标准状况下的体积
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4 . 用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线:
(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______ (选填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”),符合其滴定曲线的是______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)盐酸中,由水电离出的______ 。
(3)图中和大小的比较:______ (选填“<”或“=”或“>”)。
(4)在时,有为的盐酸和为的溶液,该盐酸恰好中和该溶液。
①若,则______ (填数字)。
②若,则______ (填数字)。
(1)用溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为
(2)盐酸中,由水电离出的
(3)图中和大小的比较:
(4)在时,有为的盐酸和为的溶液,该盐酸恰好中和该溶液。
①若,则
②若,则
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5 . 正常体温下,人体动脉血液的在之间,之所以能够控制在该范围内,主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下,],若血液超出正常范围,则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下,若某人动脉血为,则属于______ 中毒(选填“酸”或“碱”),他的血液中______ (选填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:。正常体温下,某人动脉血液中,试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________
(1)正常体温下,若某人动脉血为,则属于
(2)已知:。正常体温下,某人动脉血液中,试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。
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6 . 向100mL含、、HCl的溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
(1)写出OA段发生的离子方程式___________ ;
(2)依据表格中信息,计算滴加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ :(保留一位小数)
(3)原溶液中___________ ,___________ ;
(4)将最终生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后,放入坩埚中灼烧,得到的固体质量为4.9克。若灼烧后的固体为,则x的值为多少?___________ (无计算过程不给分)。
(1)写出OA段发生的离子方程式
(2)依据表格中信息,计算滴加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
分子式:NaOH 相对分子质量:40 密度: NaOH的质量分数:16.7% |
(3)原溶液中
(4)将最终生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后,放入坩埚中灼烧,得到的固体质量为4.9克。若灼烧后的固体为,则x的值为多少?
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7 . Fe和的混合物38.4g,加入的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色。
(1)发生反应的离子方程式有:___________ 。
(2)所得溶液中的物质的量浓度为___________ (假设反应后溶液体积仍为200mL)。
(3)的质量为多少克?___________ (列出计算过程,此问无过程就无分)
(4)收集到气体在标准状况下的体积为___________ L。
(1)发生反应的离子方程式有:
(2)所得溶液中的物质的量浓度为
(3)的质量为多少克?
(4)收集到气体在标准状况下的体积为
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8 . 把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,忽略溶液体积变化,试计算:
(1)生成氢气在标准状况下的体积______________ 。
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度______________ 。
(1)生成氢气在标准状况下的体积
(2)反应后溶液中四羟基合铝酸钠的物质的量浓度
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9 . 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼,通常保存在___________ 中,以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时,引发分解:,中存在的化学键为___________ ;若安全气囊内有,其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________ L。
②产生的Na立即与发生置换反应生成,其中还原产物是___________ 。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中___________ 。
②盐酸的物质的量浓度为___________ 。
(1)金属钠非常活泼,通常保存在
(2)汽车安全气囊内装有和等物质。
①当汽车发生严重碰撞时,引发分解:,中存在的化学键为
②产生的Na立即与发生置换反应生成,其中还原产物是
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中
②盐酸的物质的量浓度为
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10 . 回答下列问题:
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
已知:a,b,c,d,e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能,有利于_____ (填“增加”或“减少”)过程中的能耗,反应Ⅱ的热化学方程式为_____ 。
②该反应属于_____ (填“放热”或“吸热”)反应,请写出总反应的热化学方程式:_____ 。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为_____ 。
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示,则热化学方程式为_____ 。
(4)下表是部分化学键的键能数据。
①已知1mol白磷完全燃烧生成固态的反应热,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示,则上表中_____ 。
②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6,放出的热量为_____ kJ。
(1)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和相应的能量图如图。
已知:a,b,c,d,e均表示能量值。
①选择优良的催化剂降低反应I和Ⅱ的活化能,有利于
②该反应属于
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合并在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料:,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为
(3)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示,则热化学方程式为
(4)下表是部分化学键的键能数据。
化学键 | ||||
键能/(kJ·mol-1) | 198 | 360 | 498 |
②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6,放出的热量为
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2023-10-27更新
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262次组卷
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3卷引用:四川省仁寿第一中学校(北校区)2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题