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解题方法
1 . 工业上常用纯碱(
)溶液吸收尾气中的NO、
。某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为___________ 。
)溶液吸收尾气中的NO、。某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为
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2 . 硝酸工业废气中含有有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为________ 
。（写出具体计算过程）
有害气体，需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：①
②
现有一定条件下0.5mol
和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为。（写出具体计算过程）
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3 . 我国科学家制备了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂氧化锆，其晶胞如下图所示。
(2)结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ=___________ g·cm−3。(设NA为阿伏加德罗常数，用含a、b和NA的代数式表示)
| A．ZrO2 | B．ZrO | C．Zr2O | D．Zr2O3 |
(2)结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ=
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4 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理为：
。
(1)配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________ 。
(2)被氧化的元素是___________ 。
。(1)配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
(2)被氧化的元素是
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5 . 若反应平衡常数大于105，通常认为该反应可以进行得较完全。去除杂质钙元素的反应为：MnF2(s)＋Ca2+(aq)
CaF2(s)＋Mn2+(aq)，已知：常温下Ksp(MnF2)=5.3×10-3，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，通过计算说明为什么生产过程中加入MnF2能较为完全地将Ca2+转化为CaF2沉淀。___________
CaF2(s)＋Mn2+(aq)，已知：常温下Ksp(MnF2)=5.3×10-3，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，通过计算说明为什么生产过程中加入MnF2能较为完全地将Ca2+转化为CaF2沉淀。
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6 . 为测定莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量为392)的纯度，某同学取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mL溶液用0.1000mol·L−1KMnO4酸性溶液进行滴定(MnO
＋5Fe2+＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)，实验数据如下表：
(1)计算该莫尔盐样品的纯度___________ 。(写出计算过程)
(2)再设计一个测定m g莫尔盐样品纯度的实验方案。___________
＋5Fe2+＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)，实验数据如下表：| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4酸性溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 21.65 | 20.00 |
(2)再设计一个测定m g莫尔盐样品纯度的实验方案。
| 实验原理(用离子方程式表示) | 测定的物理量 |
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7 . 现有
和
的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，的质量分数为___________ ？若参考值为0.850，则相对偏差为___________ ？请写出以上两个数据的计算过程。
和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，的质量分数为
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8 . 下图为干冰的晶胞：___________ 
。(设
为阿伏伽德罗常数，
)
。(设为阿伏伽德罗常数，)
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9 . 在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL
氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为______ ？
氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为
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10 . 从1L
NaOH溶液取出100mL，若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是______ ？含NaOH的质量______ 克？
NaOH溶液取出100mL，若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是？含NaOH的质量
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