1 . 在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_______。
(2)图中线段_______。

2 . 现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为___________L。

3 . 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V₁=160 mL时：

(1)镁的物质的量______
(2)V₂=_____mL

4 . 水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为___________。

5 . 已知MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，用MnO₂与100mL物质的量浓度为10mol/L的浓盐酸反应，制得氯气3.36L(标准状况)。
(1)需要消耗MnO₂的质量是多少？___________
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？___________
(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？___________

6 . 计算
(1)0.5 mol CH₄的质量为__________，在标准状况下的体积为________。
(2)15.6 g NaR含0.4 mol Na⁺，则NaR的摩尔质量为______，含R质量为3.2 g的NaR，其物质的量为_____。
(3)将标准状况下___LNH₃溶于水得到500 mL 0.5 mol/L的氨水；配制100 mL0.1mol/LFeSO₄溶液，需要用托盘天平称FeSO₄·7H₂O_______g。
(4)标准状况下，CH₄和CO的混合气体6.72 L，质量为6 g，此混合物中CH₄的质量为______，CO的物质的量为________。

8 . 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用N_A表示阿伏加德罗常数)
(1)3.01×10²³个NH₃分子中含有氢原子的个数为_______。
(2)常温常压下，92gNO₂气体含有的原子数为_______。
(3)200mLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺5.4g，则溶液中c(SO)=_______。
(4)32gSO₂标况下的体积为_______L
(5)实验室有密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为_______某同学需要0.10mol/L的硫酸500mL，需量取98%浓硫酸的体积为_______mL

10 . 将70克由Na₂O₂和Na₂O组成的混合物跟98克H₂O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%。(注意：无计算过程不给分)
(1)求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量___________；
(2)产生的气体标况下体积___________。