1 . t ℃时，将2mol A 和 6 mol B 充入容积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g) 
2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L- 1 ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：
(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为_______
(2)t ℃时该反应的平衡常数为_______
(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH=_______ 。(写出三个题 完整计算过程，无计算过程不给分)
2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L- 1 ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为
(2)t ℃时该反应的平衡常数为
(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH=
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解题方法
2 . Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·L
NaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。
(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是___________ 。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________ 。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________ 。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________ kJ·mol。
NaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·molkJ·mol(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol
，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为。
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2023-01-08更新
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320次组卷
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2卷引用：四川省遂宁中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
3 . 回答下列问题：
(1)常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，溶液中
______
(2)常温下，已知醋酸的电离常数为Ka，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入______ mL0.1mol/L的NaOH，可使反应所得的溶液pH=7(用含Ka的式子表达)
(3)常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的
，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=______
(4)常温下，设
溶液的pH为a，则
______ (用含a的精确式子表达)
(1)常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，溶液中
(2)常温下，已知醋酸的电离常数为Ka，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入
(3)常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的
，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=(4)常温下，设
溶液的pH为a，则
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4 . 20℃时，将
溶液与
溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：
，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______
溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？
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2022-11-25更新
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457次组卷
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3卷引用：四川省江油中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
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解题方法
5 . 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______ ，含溶质MgCl2的质量为_______ 。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_______ ，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_______ 。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_______ 。
(1)混合液中，NaCl的物质的量为
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为
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6 . 回答下列问题
(1)1.5molH2SO4的质量是_______ ，其中含有_______ molH，含有_______ g氧。
(2)4.4gCO2的物质的量是_______ ，其中含有二氧化碳分子_______ 个，电子_______ 个，它在标况下占有的体积为_______ 。
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______ 。
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______ ，R的相对原子质量为_______ 。
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液_______ mL，将71 g Na2SO4溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2 SO4的物质的量浓度为_______ ，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______
(1)1.5molH2SO4的质量是
(2)4.4gCO2的物质的量是
(3)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为
(5)实验室需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，其中需要2mol/L的氢氧化钠溶液
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7 . 回答下列问题：
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中原子数之比是_______ 。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______ ；质量最大的是_______ 。(填序号)
①1g H2； ②2.408×1023个CH4；③10.8 g H2O； ④标准状况下6.72 LCO2
(3)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______ mol，具有相同氧原子数的硫酸分子有_______ 个。
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______ ，R的相对原子质量为_______ 。
(5)已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO
、H+、K+，含Na+0.2 mol，SO0.5 mol，H+0.1 mol，K+ 0.8 mol，则Cl-的物质的量为 _______ 。
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中原子数之比是
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是
①1g H2； ②2.408×1023个CH4；③10.8 g H2O； ④标准状况下6.72 LCO2
(3)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是
(4)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为
(5)已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO
、H+、K+，含Na+0.2 mol，SO0.5 mol，H+0.1 mol，K+ 0.8 mol，则Cl-的物质的量为
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2022-10-30更新
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275次组卷
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2卷引用：四川省凉山宁南中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题
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8 . 回答下列问题：
(1)3.01×1023个OH-的物质的量是___________ ，含有电子___________ 个；
(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO2所占的体积为___________ ，CO所占的质量为___________ 。
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 g·mL-1)的物质的量浓度为___________ ，若配制 250 mL0.1 mol·L-1 的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________ mL。
(4)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。
①配制该营养液后 c(
)=0.016 mol/L，溶液中 c(K+)=___________ 。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_____ 。
(1)3.01×1023个OH-的物质的量是
(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则其中 CO2所占的体积为
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25 g·mL-1)的物质的量浓度为
(4)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8。
①配制该营养液后 c(
)=0.016 mol/L，溶液中 c(K+)=②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为
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2022-10-11更新
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386次组卷
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2卷引用：四川省成都高新实验中学2022-2023高一上学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 利用相关知识填空。
(1)等物质的量的SO2和SO3所含氧原子个数之比____ 。
(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____ g水所含氢原子数相等。
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____ ，R的相对原子质量是____ 。
(4)标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为____ ，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为____ ，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是____ 。
(1)等物质的量的SO2和SO3所含氧原子个数之比
(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
(4)标况下，16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体的密度相对氢气为
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解题方法
10 . 100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：(已知Cu：64；O：16)
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(2)氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(3)原混合物中铜的物质的量为_______ ，氧化铜的质量为_______ 。
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式：
(2)氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：
(3)原混合物中铜的物质的量为
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2022-09-30更新
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620次组卷
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2卷引用：四川省江油中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段考试化学试题
