1 . 完成下列问题。
(1)写出下列物理量的单位：物质的量_______，摩尔质量_______，气体摩尔体积_______，物质的量浓度_______。
计算：
(2)标况下，11.2LNH₃的物质的量是_______mol，质量是_______g。0.5molNa₂SO₄中含_______个Na⁺。
(3)1mol中含有质子的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为_______mol。
(4)100mL2mol/L的硫酸溶液溶质的物质的量为_______mol。

2 . 现有含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液249.8 g，向其中加入10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

(1)产生的沉淀化学式是_______。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。(结果保留一位小数)

3 . 将14g氧化钠和过氧化钠的混合物放入87.6g水中，得到100g溶液。求所得溶液中溶质的质量分数为是多少？___________

4 . 取58.85g由NaCl和Na₂CO₃组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题：
(1)发生反应的离子方程式为_______。
(2)列式计算固体样品中Na₂CO₃和NaCl的物质的量之比_______。

5 . 在某温度(T℃)的水溶液中，c(H⁺)=10^xmol∙L^-1，c(OH^-)=10^ymol∙L^-1，x与y关系如图所示。
   
(1)该温度下，水的离子积为________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，纯水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)
(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液Ｖ_aL与pH=1的硫酸溶液V_bL混合。若所得混合液的pH=2，则Ｖ_a:V_b=_______。

6 . 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。
(2)该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是_______ mol/L。
(3)NO₂和NO的混合气体中，NO₂的体积分数是_______。
(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

7 . 现有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH₃的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为_____mol。
(2)混合溶液中NO的物质的量为_____mol。
(3)当加入的Ba(OH)₂溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。
(4)若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)₂溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。

8 . 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸
电离平衡常数

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)
(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。
(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。
(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。
(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。
(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。
(8)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(9)25℃时，向0.1mol·L^-1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

9 . 请回答下列问题
(1)已知：C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-akJ•mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂=-bkJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-ckJ•mol^-1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的△H为_____kJ•mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(2)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为_____。

(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。
②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

10 . 用NaOH与的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，消耗盐酸200 mL。试计算：
(1)原混合物中NaOH的质量分数______%(保留一位小数)。
(2)中的n值______。
(3)盐酸的物质的量浓度______。