1 . 回答下列问题：
(1)含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是_______；1molNa₂SO₄溶于水能电离出_______个Na^＋、_______个SO。
(2)_______molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为_______。
(4)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为_______。
(5)标准状况下，密度为0.75g·L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。
(6)某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=_______。
(7)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_______。

2 . 回答下列问题：
(1)12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为_______。
(2)质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为_______；氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______。
(3)标准状况下，1.7g NH₃体积为_______L，它与标准状况下 _______L H₂S含有相同数目的氢原子。
(4)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

3 . 回答下列问题：
(1)3.6 g H₂O的物质的量是_______，含有水分子的数目是_______，含有氢原子的物质的量是_______。
(2)1.5molCO₂和_______g CH₄在标准状况下占有相同的体积，其体积为_______。
(3)在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量_______。
(4)现有mg某X₂气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用N_A表示，则：该气体的物质的量为_______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为_______L。
(5)200 mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ 5.4 g，则溶液中c(SO)=_______        。
(6)标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm³)，所得溶液的密度为ρ g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则c=_______。(用含V、ρ的式子表示)

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)O₂的摩尔质量为___________g/mol，1molO₂中含有___________个O₂分子。
(2)6.02×10²³个Na⁺约含有___________molNa⁺，其质量为___________g。
(3)0.5molCH₄约含有___________个CH₄分子，其标准状况的气体体积___________L。
(4)0.2molO₂与___________molCH₄原子数相等；质量相同的O₃和O₂物质的量之比为___________。
(5)0.2mol/LKCl溶液与___________mol/LMgCl₂溶液氯离子物质的量浓度相等，将这两种溶液按体积比1：2混合，不考虑混合时溶液体积变化，混合溶液中氯离子物质的量浓度为___________。

6 . 取10.6gNa₂CO₃溶于水配成100mL溶液，求：
(1)Na₂CO₃溶液的物质的量浓度_______。
(2)取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积_______。
(3)取出20.0mL该溶液，向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸，计算产生的CO₂在标准状况下的体积_______。

7 . 根据题意填空：
(1)3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是_______mol，在标准状况下其体积为_______， 0.4molOH^-的中有_______个电子。
(2)同温同压下，SO₃与SO₂的密度之比为_______；若体积相同时，两种气体的氧原子数之比为_______。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol氯离子，ACl₂的摩尔质量是_______，该物质的化学式可能是_______。
(4)将标准状况下的VLHCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为_______。

8 . Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。
(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=___________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________。
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

(4)计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是___________kJ。
(5)推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅲ．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能(kJ·mol^-1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。

(6)则发生P₄(白磷)＋3O₂(g)=P₄O₆(s)的反应，其中，生成1 mol P₄O₆需要___________(“吸收或放出”)能量为___________kJ

10 . 工业制备硫酸的主要反应之一为SO₂与O₂反应生成SO₃。请回答下列问题：
(1)SO₂与O₂反应生成SO₃的反应过程的能量变化如图所示。由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol SO₂和b mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①甲为_______(填化学式，下同)，乙为_______。
②SO₂与O₂反应生成SO₃的反应是_______(填“可逆”或“不可逆”)反应。
③10 min时，v_正(SO₂)_______(填“＞”“＜”或“＝”)v_逆(SO₂)。
④从反应开始到平衡，反应速率v(SO₃)_______mol·L^-1·min^-1。
⑤反应达到平衡时，SO₂的转化率为_______。