1 . 回答下列问题：
(1)3.6gH₂O的物质的量是_______，含有氢原子的数目是_______。
(2)1.5molCO₂和_______gCH₄在标准状况下占有相同的体积，其体积为_______。
(3)100mL气体A₂跟50mL气体B₂恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为_______。
(4)标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______。

2 . 请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______
(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^-1，该溶液中溶质质量分数为_______
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg²⁺)为0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)为1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的体积为_______
(4)某铁的氧化物(Fe_xO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl₂(标准状况下)，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为_______
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______
(6)某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

4 . 60.8g铁和氧化铁的混合物恰好能完全溶解在500mL 2mol/L稀硫酸中，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。试求：
(1)混合物中铁元素的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数) ________
(2)反应过程中是否有氢气产生？若有，计算在标准状况下的体积是多少L，若无，通过计算说明理由。________

8 . 将21.6g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O)放入200mL3.5mol/L的盐酸中，完全溶解后产生气体3.36L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO₃至溶液pH=7，又产生气体2.24L(标准状况)。已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺，回答下列问题：
(1)写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)反应产生的前后两种气体质量之比为___________。
(3)计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)___________。

10 . 回答下列问题：
(1)已知100℃时，水的离子积常数为，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：
①如果加入蒸馏水，应加___________mL；
②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加___________ mL；
③如果加入0.01的盐酸，应加___________ mL。
(2)在t℃时，测得0.01NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中。回答下列问题：
①该温度下，水的离子积常数K_w=___________；
②该温度下，0.1的HA溶液中由水电离出的c(H⁺)=___________。
(3)①明矾溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是___________(用离子方程式表示)；
②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________(填化学式)。