【推荐1】近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2+I₂===2+Br₂
②2+10Br^-+12H⁺===I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-++6H⁺===3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂>Br₂的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l₂发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I^-+BrO₃^-+H⁺→     ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l₂、Br₂、I^-、Br^-)还原性由强到弱的顺序是________。

【推荐2】氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。
(1) 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。
a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺       b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺
c. 若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出       d. 若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出
(2)工业上通过氧化酸性FeCl₂废液得到含FeCl₃的溶液。若酸性FeCl₂废液中 ， ， ，则该溶液的约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。
(3)摩尔盐 [(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：
a.配平上述离子方程式：(           )Fe²⁺+(            )MnO₄^-+(           )H⁺→(         )Mn²⁺+(          )Fe³⁺+(           )H₂O
b.已知摩尔盐相对分子质量为，取摩尔盐产品(杂质不与高锰酸钾反应)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。

【推荐3】Ⅰ．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
___C＋ K₂Cr₂O₇＋___H₂SO₄===___CO₂↑＋___Cr₂(SO₄)₃＋___K₂SO₄＋___H₂O
（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）_____________。
（2）该反应的氧化剂是______________，氧化产物的电子式为__________________。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．酸性          B．氧化性          C．吸水性            D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.2 mol CO₂ ，则转移电子的物质的量是_________mol。
Ⅱ．三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。
（1）写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________。
（2）27.0 mL NF₃和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。
（3）NF₃是一种无色无味的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________。

【推荐1】氮及氮的化合物有着重要的用途。
(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。
(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。
(3)利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸的电子式__________________________________。
②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448 L N₂(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 mol·L^-1的次氯酸钠的体积为______________mL。
(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是(      )
A．风力发电，让能源更清洁                           B．合成光纤，让通讯更快捷       
C．合成药物，让人类更健康                           D．环保涂料，让环境更宜居

【推荐2】工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。
(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式___________________；
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为__________？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨(脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸)，若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为__________？

【推荐3】由与组成的混合气体在催化剂作用下于左右可发生反应：，达到平衡时在相同条件下气体体积变为，计算原混合气体中与的物质的量之比__________。

【推荐1】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)求NO和混合气体的平均摩尔质量_______。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL浓度为a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的过氧化氢___________g。

【推荐2】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为_____L，NO₂的体积为______L。
（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水________g。

【推荐3】取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe^2＋且硝酸的还原产物只有NO。则：
（1）m=______________g。
（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是_________。
a．Fe（NO₃）₂∙7H₂O和Fe（NO₃）₂∙4H₂O
b．Fe（NO₃）₂∙7H₂O和Fe（NO₃）₂∙H₂O
c．Fe（NO₃）₂∙4H₂O和Fe（NO₃）₂∙H₂O
（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，则标准状态下还能产生NO的体积为______L。