【推荐1】将22.4g铜与92mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
（1）求NO、NO₂的体积分别是多少？
（2）若要将产生的NO、NO₂气体用水完全吸收，则需O₂的体积（标准状况）是多少？

【推荐2】用20.00 mL NaClO溶液恰好能氧化一定质量的Ba(HC₂O₄)₂·6H₂O固体，氧化产物为CO₂。同样质量的Ba(HC₂O₄)₂·6H₂O固体又恰好能被25.00 mL 0.150 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液中和(假设反应后体积不变)。(计算结果保留到小数点后三位)
(1)中和后的溶液中Ba²⁺的浓度为_________。
(2)列式计算求NaClO溶液的浓度：_________。

【推荐3】把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

（1）合金中镁的物质的量为_______。
（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。
（3）V₁=_______mL。
（4）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。

【推荐1】有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl₂溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与2mol·L^-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：
(1)混合液中c(H₂SO₄)=__mol·L^-1，c(HNO₃)=__mol·L^-1
(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为__L(标准状况)。

【推荐2】16.8gFe跟一定量浓 HNO₃ 反应，Fe 全部溶解，共收集NO、NO₂的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H^＋的物质的量为0.02mol，请回答：
（1）反应中被还原的硝酸为_______mol。
（2）生成的 NO 与 NO₂ 的物质的量之比为______。
（3）写出该反应的离子方程式：______。

【推荐3】为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后溶液的体积仍为，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量__________；
(2)合金中铜与银的物质的量之比__________；
(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) __________。

【推荐1】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为_______；
（2）NO₂的体积为______。

【推荐2】某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO₂的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)N₂O₄(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时c(NO₂)="0.0300" mol·L^－1。
⑴此时平衡混合气体中c(N₂O₄)＝     （保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×10⁵Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO₂和N₂O₄的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO₂、N₂O₄的物质的量分别为     、     。
②计算合金中银的质量分数。

【推荐3】把2．0 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液和2．0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度。
（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe₂(SO₄)₃="3Fe" SO₄ 反应，后发生Fe+ H₂SO₄="Fe" SO₄+ H₂）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H⁺物质的量浓度。