【推荐1】作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
Ⅰ．硝酸盐与浓硫酸反应：NaNO₃+H₂SO₄NaHSO₄+HNO₃↑。
Ⅱ.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②NO氧化成NO₂；③水吸收NO₂生成硝酸。
(1)方法Ⅰ中不能加强热，其原因是_________。
(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式_________。
(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是90％，某化工厂用1 t氨气制得5 t 63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率________。(书写计算过程，结果精确到0.1％)

【推荐3】氮及氮的化合物有着重要的用途。
(1)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_________________(用化学方程式表示)。
(2)选择性催化还原技术(SCR)可使NO_x与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。
(3)利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂。反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，请写出反应Ⅱ转化关系的离子方程式___________________________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸的电子式__________________________________。
②上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若处理废水产生了0.448 L N₂(标准状况)，则至少需消耗浓度为2 mol·L^-1的次氯酸钠的体积为______________mL。
(5)“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是(      )
A．风力发电，让能源更清洁                           B．合成光纤，让通讯更快捷       
C．合成药物，让人类更健康                           D．环保涂料，让环境更宜居

【推荐1】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则________（‘填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。
若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1.0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少________?

【推荐2】将一支盛有a mL NO和b mL NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O₂，问：（如剩余气体，写出该气体的化学式，并计算气体体积，如无气体剩余写“无”）
（1）若a＝b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。
（2）若a<b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。
（3）若a>b，则充分反应后试管内剩余气体为_________；气体体积为__________mL。

【推荐3】将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO₂和NO的混合气体44.8 L(标准状况)。
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：___________________、_______________。
(2)混合气体中NO₂的体积为__________ L，NO的体积________ L(均为标准状况下)。
(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O₂的物质的量为________mol。

【推荐1】 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？

【推荐2】已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且与水发生反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO。把盛有48 mL NO和NO₂混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
(1)原混合气中，NO是_______ mL，NO₂是_______ mL。
(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。
(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。
(4)若在原48 mL NO、NO₂中，通入_______ mL O₂再倒置于水中，气体会全部被吸收。

【推荐3】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO₂有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、双碱法是常用的烟气脱硫法。

上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在Na₂SO₃溶液中加入CaO后的反应原理_______、_______(涉及两个反应方程式)。
(2)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O； 2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______mol·L^-1。
②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO₂和NO物质的量之比n∶m=_______。
(4)将一定浓度的硝酸与32.64 g铜反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水的质量为_______。

【推荐1】将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________

【推荐3】将10 mL充满NO₂和O₂的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO₂和O₂各多少毫升____________？