【推荐1】某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为____________________________________。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为______,总反应的离子方程式为________。有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)___。
①溶液中Na⁺向A极移动　②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝　③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为______。
此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因_______________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应为_____________________。

【推荐2】钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电池总反应方程式为Na_xTMO₂+Na_1-xCNaTMO₂ +C，下列说法不正确的是___________

A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连
B．充电时，Na⁺得电子成为Na嵌入硬碳中
C．放电时，外电路中每转移0.2mole^-，理论上硬碳质量增加4.6g
D．放电时，Na⁺从硬碳中脱嵌，经过电解质溶液嵌入含钠过渡金属氧化物中
E．充电时，阳极反应为
F．放电时，电极A为正极，电极反应式： Na_xTMO₂+(1- x)Na⁺ +(1- x)e^- = NaTMO₂

【推荐3】按要求回答下列问题。
(1)有人研究了用电化学方法把转化为，其原理如图1所示：

则图中A电极接电源_______极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为_______。
(2)以连二亚硫酸盐为还原剂脱除烟气中的，并通过电解再生，装置如图2所示。阴极的电极反应式为_______，电解槽中的隔膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(3)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，b极的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，传感器内参加反应的甲醛为_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑨	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）①和⑧的元素符号是______和______；
（2）元素⑥形成的氢化物的电子式是______；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分。

Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_______，由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为_______。
(2)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_______。(化学式表示)
(3)As在元素周期表中位置为__；氢化物的沸点：NH₃ _______AsH₃(填“>”或“<”)
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗75g还原剂时，电子转移了__mol。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)，若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

(1)A与水反应的化学方程式为_______。
(2)工业上常用CO热还原法冶炼X，写出其化学方程式_______。
(3)某温度下(>100℃)若m克X与H₂O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，B中含有结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b.另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
(1)由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_______；
(2)B的化学式为_______。

【推荐3】下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是_______。
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是______（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是_______。
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是_______________。
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是_______。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_______。

【推荐1】关于物质结构与性质的内在联系，请回答下列问题：
(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s²2s²2p2p，因为这违背了______(填选项)。
A.能量最低原理            B.泡利不相容原理        C.洪特规则
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l)SO²⁺+SO。SO²⁺中的σ键和π键数目之比为______，SO₂的空间构型为______。
(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g•cm^-3(用含N_A、a、b的式子表示)。

【推荐3】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的价电子排布式为___。
（2）磷的一种同素异形体——白磷(P₄)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS₂中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH₃的键角小于NH₃的原因：___。
（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。

物质	BN	AlN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

【推荐1】根据元素周期表回答下列问题：
（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：____________________。
（2）某元素A的核外价电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。
（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。
（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm^－3，则元素钒的相对原子质量为_____________   (N_A为阿伏伽德罗常数)。

【推荐2】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：       
（1）铁元素在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。       
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。       
（3）NH₃的沸点比N₂O的沸点________（填“高”或“低”），其主要原因是________。       
（4）K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe^2＋，K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为________，与CN^—互为等电子体的单质的分子式为_________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。       
（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________g/cm³。

【推荐3】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)B元素的基态原子的价电子排布图为_____，第二周期中第一电离比B小的元素为______。
(2)三氟化硼常用作有机反应的催化剂，其分子的立体构型为______，中心原子的杂化类型为________。
(3)B的一种天然矿藏化学式为Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O，其阴离子结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^－缩合而成的双六元环，结构式如图1，该阴离子含配位键，请在下图中用“→”标出其中的配位键。该阴离子可相互结合形成链状结构，其可能的原因是___________。
   
(4)科学家发现硼化镁在39K时有超导性，理想的硼化镁晶体是镁原子和硼原子是分层排布，即一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影(白球是镁，黑球是硼)。则硼化镁的化学式为___________。
   
(5)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的___(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M，N处的P原子分数坐标分别为_________，_________，若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为___________cm。